欲使CH3COONa稀溶液中的c(CH3COO−)c(Na+)值增大,可采取的措施是( )
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/05 02:33:25
欲使CH3COONa稀溶液中的
c(CH
A、升温,水解平衡正向移动,所以醋酸根离子浓度减小,但是钠离子浓度不变,即比值会减小,故A错误;
B、加水稀释,促进水解,所以醋酸根离子物质的量减小,而钠离子的物质的量不变,即比值会减小,故B错误; C、加入KOH固体,钠离子浓度不变,水解平衡向逆向移动,所以醋酸根离子浓度增大,即比值会增大,故C正确; D、加少量固体Na2CO3,钠离子浓度变大,水解平衡向逆向移动,所以醋酸根离子浓度增大,各度很小,主要以钠离子浓度增大为主,即比值会减小,故D错误; 故选:C.
常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c
物质量浓度相等的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合,为什么能得出2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(C
CH3COOH 和 NaOH 正好反应,所得为CH3COONa溶液,c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na
相同浓度的下列溶液:CH3COONH4、CH3COONa, CH3COOH中,C(CH3COO- )由大到小的顺序是
物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:2 c(Na+)=c(CH3COO-) 为什
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na
25度CH3COOH与CH3COONa的混合液,若测得PH=6,则溶液中 c(ch3coo-)- c(na+)= (要求
等物质的量的CH3COONa溶液和CH3COOH溶液的混合液,根据物料守恒和电荷守恒可推出c(CH3COO-)+2c(O
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
在25℃,0.1mol•L-1的CH3COONa溶液已达平衡,为了使CH3COO-的水解程度减小,溶液的pH值增大,可加
|