现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/05 17:30:03

现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20	20
充分反应后剩余固体质量/g	8	6	4	3	m

试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为______，10g样品中CuO的质量为______g．
（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？
（3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）

现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所

（1）根据实验数据分析可知，第一次加入20克稀硫酸，有（10-8）gCuO被消耗掉，因此每20克稀硫酸与2克氧化铜恰好完全反应，第四次加入20克稀硫酸后只减小了1克氧化铜，说明氧化铜已反应完，第五次再加入稀硫酸，剩余固体的质量也不会减少．所以m的值为3．
氧化铜的质量=10g-3g=7g；故答案为：3； 7．
（2）设20克稀硫酸中溶质的质量为x
      CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
     80   98
      2g    x

80
2g＝
98
x
        x=2.45g
H₂SO₄溶液中溶质质量分数=
2.45g
20g×100%=12.25%；
（3）设第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量为y，
     CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
     80         160
     6g          y

80
6g＝
160
y
       y=12g
第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数=
12g
60g+6g×100%=18.2%
答：（2）所加入稀硫酸中溶质质量分数为12.25%；
（3）第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数为18.2%．

为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g此样品，将80g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定其中氧化铜质量分数,取20G此样品,将80G稀盐酸分4次加入样品中,每次充分反应后经过取黄铜样品20g于烧杯中,向其中分3次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.第一次加入20g稀硫... 某样品为铜和氧化铜的混合物．为测定样品中氧化铜的质量分数，称取一定质量的样品，向其中加入24.5%稀硫酸，当加到40g稀（2014•南岗区一模）张南同学为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假现有氧化铜与铜的混合物.取8g此样品,向其中加入50g稀硫酸恰好完全反应,测得剩余固体的质量为3g 某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20克该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定该样品中氧化铜的含量,取20g此样品,分四次向其中加入稀盐酸与之反应现有10g已变质的NaOH，向该样品中加入溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算：蒸某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定该样品中氧化铜的含量,取用10克此样品,向其中分5次加入稀硫酸, Cu与Zn的合金称黄铜有优良的导热性和耐磨蚀性取20g该样品分5次加入相同溶质质量的稀硫酸充分反应表：