实验室中所用的氯气是用下列方法制取的:4HCL+MNO2
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/06/17 15:37:45
实验室中所用的氯气是用下列方法制取的:4HCL+MNO2
实验室中的氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)+MNO2 ===MnCl2+Cl2↑+2H2O一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19g/ml,HCl的质量分数为36.5%)跟提定量的MnO2反应,MnO2完全溶解,产生了5.6L(标况下)的氯气.
1)浓盐酸物质的量浓度
2)被氧化的HCl的物质的量
3)MnO2的质量
实验室中的氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)+MNO2 ===MnCl2+Cl2↑+2H2O一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19g/ml,HCl的质量分数为36.5%)跟提定量的MnO2反应,MnO2完全溶解,产生了5.6L(标况下)的氯气.
1)浓盐酸物质的量浓度
2)被氧化的HCl的物质的量
3)MnO2的质量
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(1)c(HCl)= 1000* 1.19* 36.5%/36.5=11.9(mol/L)
(2) 4HCl(浓)+MnO2 ===MnCl2+Cl2↑+2H2O
2HCl(被氧化)~Cl2↑
2mol 22.4L
n(HCl)(被氧化) 5.6L
n(HCl)(被氧化)= 0.5mol
(3) 4HCl(浓)+MnO2 ===MnCl2+Cl2↑+2H2O
87g 22.4L
m(MnO2) 5.6L
m(MnO2) = 21.75g
(2) 4HCl(浓)+MnO2 ===MnCl2+Cl2↑+2H2O
2HCl(被氧化)~Cl2↑
2mol 22.4L
n(HCl)(被氧化) 5.6L
n(HCl)(被氧化)= 0.5mol
(3) 4HCl(浓)+MnO2 ===MnCl2+Cl2↑+2H2O
87g 22.4L
m(MnO2) 5.6L
m(MnO2) = 21.75g
实验室中的氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)+MNO2 ===MnCl2+Cl2↑+2H2O一次实验中
实验室制取氯气实验室制取氯气的有关化学方程式是:MnO2(s)+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O,称取
实验室制取氯气的反应是Mno2+4Hcl==Mncl2+cl2+2H2o,若制取2.24L氯气(标准状况),则被还原的物
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实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=Mn
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应
下列反应是实验室制取Cl2的反应:MnO2+4HCl(浓)==MnO2+Cl2+2H2O 氧化剂和还原剂物质的量之比是(
求如下化学题的解实验室可用浓盐酸和二氧化锰制取氯气MnO2+4HCL(浓)=Mncl+CL2+2H2O反应中的氧化剂是:
为什么实验室制氯气用的是MNO2和浓HCL
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