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PH=a的某酸与PH=b的某碱等体积混合,且a+b=14

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/31 12:18:04
PH=a的某酸与PH=b的某碱等体积混合,且a+b=14
①若酸是强酸,碱是弱碱,则混合后溶液呈碱性
②若酸是弱酸,碱是强碱,.呈酸性
①中不是生成强酸弱碱盐吗?强酸弱碱盐不是显酸性吗?
这两种类型该怎么判断?总是记混,理解不清楚.
PH=a的某酸与PH=b的某碱等体积混合,且a+b=14
因为弱酸,弱碱电离程度小,不能完全电离.比如一元弱酸1mol只能电离出0.3mol H+.而PH值又跟H+浓度有关.PH值相同,弱酸或弱碱的浓度要比强酸强碱的浓度大.强酸跟弱碱,强碱跟弱酸中和,强酸强碱都用完了,而弱酸弱碱还有.所以混合溶液跟弱的一个酸碱性.
其实道理很简单,就是谁多谁少的问题.
PH值只跟H+浓度有关,应该是这样,初高中这个是完全成立的.
A酸pH=a,B碱pH=b.若A为盐酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,两者等体积混合,溶液的pH=? A酸（HR)的溶液PH=a,B碱(MOH)的溶液PH=b,且a +b=14,两者等体积混合后溶液显酸性,则混合溶液中必定 pH＝2的某酸HnA(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH变为8. pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合后溶液的pH=8. 为什么ph=a的弱酸和ph=b的强碱等体积混合后ph=7,a+b为什么>14 25摄氏度时 某强酸溶液PH=A,某强碱溶液PH=B,且A+B=12,酸,碱溶液混合后溶液PH=7.则酸溶液的体积（V1 常温下用pH=11的某碱溶液,分别与pH=3的醋酸、硫酸溶液等体积混合得到两种溶液,pH分别为a、b,则下列说法错误的是 25℃PH=a的10体积某强酸aq与PH=b的1体积某强碱aq混合后aq呈中性,则混合前该强酸的PH与强碱的PH之间满足 25 ℃,NaOH溶液pH为a,某酸溶液pH为b,a+b=14,a≥11.将两种溶液按等体积混合,下列说法正确的是( ) 已知某温度下,Kw=10的负13次方,A为强酸溶液,PH=a,B为强碱PH=b,若a+b=13,等体积混合后PH值? 酸碱反应算PH值~PH=5的盐酸与PH=9的NaOH等体积混合(常温下)混合溶液PH为A.5.3 B.8.7 C.7 D 某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为