搜搜考试网硫酸(溶液配制的求算)
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/06 00:31:49
现有300ml H2SO4和Na2SO4的混合溶液,其中 H2SO4为1.00 mol/L, Na2SO4 为0.800 mol/L．若欲使 H2SO4 变为2.00 mol/L,Na2SO4 变为0.500 mol/L , 则应在溶液中加入98%,密度为1.84 g/ml 的硫酸多少 mL?
解题思路： 本题已知原硫酸与硫酸钠混合液的体积及二者各自的浓度，则可求二者的物质的量。溶液配制前后，对于硫酸钠而言，只要求其浓度降低，则可知配制前后其物质的量恒定，则据此可求配制后溶液的体积。而硫酸要求浓度增大，则需加入溶质，再根据要求完成解答即可
解题过程：
原溶液中硫酸的物质的量为：（300/1000)L*1mol/1L=0.3mol；硫酸钠的物质的量为（300/1000)L*0.8mol/L=0.24mol
配制前后硫酸钠的物质的量没有改变，而配制后要求硫酸钠溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，则可知配制后溶液的体积为0.24mol/0.5mol/L=0.48L=480mL
而此时要求硫酸浓度为2mol/L,则此时溶液中要求含有硫酸的物质的量为：（480/1000)L*2mol/L=0.96mol
则需要加入硫酸的物质的量为0.96mol-0.3mol=0.66mol
对于硫酸而言，假设需加入题干提供浓度的硫酸为XmL
有(1.84g/cm3*XmL*98%)/98g/mol=0.66mol
可求：X=35.9mL
“时间仓促，解答或有不完善之处。如有疑问，可在“继续提问”中留言，我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合！”
紫藤花开送给你的学习小贴士：
1）树立信念：我行，我一定行！强大的自信是促使学习成绩提高的前提。
2）付诸行动：成功者更多的是注重行动，而不是口号。现实中他们肯定是最好的耕耘者。
3）勤学多问：三人行必有我师！多交流可以得到更多的进步！
4）持之以恒：成大事者，必将苦心智，饿体肤…学，贵有恒，三天打渔两天晒网，成绩提高慢；持之以恒，不断努力，你必获成功，因为“天道酬勤”！
5）定期回顾：温故而知新，学习需要定期回顾，才能永葆记忆准确、全面！
希望以后多来交流，祝学习进步、顺利！
最终答案：略
解题过程：
原溶液中硫酸的物质的量为：（300/1000)L*1mol/1L=0.3mol；硫酸钠的物质的量为（300/1000)L*0.8mol/L=0.24mol
配制前后硫酸钠的物质的量没有改变，而配制后要求硫酸钠溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，则可知配制后溶液的体积为0.24mol/0.5mol/L=0.48L=480mL
而此时要求硫酸浓度为2mol/L,则此时溶液中要求含有硫酸的物质的量为：（480/1000)L*2mol/L=0.96mol
则需要加入硫酸的物质的量为0.96mol-0.3mol=0.66mol
对于硫酸而言，假设需加入题干提供浓度的硫酸为XmL
有(1.84g/cm3*XmL*98%)/98g/mol=0.66mol
可求：X=35.9mL
“时间仓促，解答或有不完善之处。如有疑问，可在“继续提问”中留言，我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合！”
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2）付诸行动：成功者更多的是注重行动，而不是口号。现实中他们肯定是最好的耕耘者。
3）勤学多问：三人行必有我师！多交流可以得到更多的进步！
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最终答案：略