原电池的阳极失电子和自发氧化反应的因果?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/06 04:05:06
原电池的阳极失电子和自发氧化反应的因果?
如题,1、原电池的阳极是因为失电子才发生的氧化反应还是因为发生了氧化反应才失电子?2、如果是因为失电子才发生的氧化反应,那么为啥会失电子呢?如果是因为氧化才失电子,那么为啥会氧化呢?3、原电池阳极怎么和电解质自发氧化反应的,比如Zn和硫酸电解质?
如题,1、原电池的阳极是因为失电子才发生的氧化反应还是因为发生了氧化反应才失电子?2、如果是因为失电子才发生的氧化反应,那么为啥会失电子呢?如果是因为氧化才失电子,那么为啥会氧化呢?3、原电池阳极怎么和电解质自发氧化反应的,比如Zn和硫酸电解质?
1、首先原电池中的电极名称应该为正极、负极,在原电池中负极失电子,发生氧化反应.氧化还原反应的实质是电子的转移,因此在原电池中应该是负极发生失电子才会发生氧化反应.
2、问题2和问题3需要用到大学中的氧化还原反应的电极电势来计算判断
再问: 如果理解为正极得电子能力比负极强,负极比正极活泼,所以电子跑到正极那边去了,这样理解对吗?
再答: 可以
2、问题2和问题3需要用到大学中的氧化还原反应的电极电势来计算判断
再问: 如果理解为正极得电子能力比负极强,负极比正极活泼,所以电子跑到正极那边去了,这样理解对吗?
再答: 可以
我想问一下,原电池反应不是要有自发的氧化还原反应吗,可加了盐桥的原电池中,Zn怎么和ZnSO2反应的?
原电池的负极和电解池的阳极都是是电子发生还原反应么
原电池负极不能与电解质溶液自发发生氧化还原反应,反应原理是怎样的
高中化学中的原电池的条件之一:能自发的发生氧化还原反应.
理论上任何能自发进行的氧化还原反应都能设计成原电池吗
能自发进行的任何氧化还原反应,都能设计成原电池吗?
原电池中 电解质溶液一定会与负极发生自发的氧化还原反应吗
是否所有的自发氧化还原反应都能设计成原电池?
是否必须是自发进行的氧化还原反应才能用于设计原电池
任何一个自发进行的氧化还原反应,在一定条件下能组成原电池?
铜 银 硝酸铜构成的“原电池”中,没有自发进行的氧化还原反应,这能构成原电池么?
原电池的负极发生氧化反应,被还原、失电子?正极发生还原反应,被氧化,得电子?对么?