石灰石的主要成分是碳酸钙,欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数.请回答下列问题

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/09 17:16:07

石灰石的主要成分是碳酸钙,欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数.请回答下列问题
（1）欲配制100g的7.3%的稀盐酸,需36.5%浓盐酸质量分数是
（2）若称取12.5g石灰石粉末放在烧杯里,然后往烧杯中加入刚配制的稀盐酸100g,恰好完全反应后,乘得反应剩余物为108.1g.（假设其他物质不与盐酸反应）,求解石灰石中碳酸钙质量（x）的比例式为
（3）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

(1)
需要浓盐酸100*7.3%/36.5% = 20g
(2)
碳酸钙与盐酸反应,生成氯化钙、水和二氧化碳.
由于恰好完全反应,又盐酸为7.3g = 0.2mol,因此碳酸钙为0.1mol = 10g
（注：你也可以根据那个108.1g的剩余质量,由二氧化碳反推出碳酸钙,一样的）
(3)
碳酸钙质量之比为10/12.5 = 80%
再问： (2)可以再详细一些么？
再答：列出反应方程式： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（上箭头）因为是恰好完全反应，因此碳酸钙与盐酸的物质的量之比为1:2。盐酸的质量已知，于是物质的量已知，于是可以算出碳酸钙的物质的量，于是算出碳酸钙的质量。
再问：比例式是：73/44=100gx98%/x对么？
再答：你列的这个是谁跟谁的比例式呀？44不是二氧化碳么？98%是谁的浓度呀？