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取50.00mlH2S04溶液(0.05505mol/L),溶解氧化锌0.1000g,过量的H2S04用NaOH溶液(0

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/06/11 15:50:01
取50.00mlH2S04溶液(0.05505mol/L),溶解氧化锌0.1000g,过量的H2S04用NaOH溶液(0.1
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取50.00mlH2S04溶液(0.05505mol/L),溶解氧化锌0.1000g,过量的H2S04用NaOH溶液(0
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再问：
再答： 硫酸最后变成了硫酸钠和硫酸锌，利用钠元素守恒可以求得硫酸钠的物质的量为0.0015摩，那么硫酸锌的物质的量就应该是硫酸的物质的量减去硫酸钠的物质的量，结果为0.0012525摩，再利用锌元素守恒可知氧化锌的物质的量也是0.0012525摩,那么氧化锌的质量就是0.0012525乘以81等于0.0814125克，百分含量为百分之81.4125
将5.1g Mg、Al合金溶解在过量的500mL 2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/L NaOH溶液.若要使生成的 用al.naoh溶液、h2so4溶液来制备al(oh)3.预制取7.8g ,至少需要1mol/l naoh溶液的 某同学称取提纯的产品0.7759g,溶解后定定容在100mL容量瓶中,每次取25.00mL溶液,用0.1000mol·L 将1.02g氧化铝和氧化铁混合物溶解在过量的100ml0.05mol/L的硫酸溶液中 某溶液含NaCl和HCl,取20ml该溶液用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,需用0.11mol/L的NaOH 27. 0.1mol/L的Na0H和0.06mol/L的H2S04溶液等体积混合,求混合溶液的PH 100ml4mol/L的H2SO4溶液中溶解2.7g铝,反应完成后,要得到沉淀量为最大,需加入1mol/L的NaOH溶液 将2.7g铝溶解于100ml3mol/L NaOH溶液中,然后向所得溶液中加入400ml 1mol/L的盐酸,最后可得沉 用1g NaOH固体配制成0.5mol/L NaOH溶液，所得溶液的体积是（　　） 需要计算,将m g氧化铝、氧化铁的混合物溶解在过量的100ml0.05mol/L的硫酸溶液中,向其中加入氢氧化钠溶液,使 样品是NaOH溶液,取样品0.25g溶液,加入40ml蒸馏水,用0.1mol/L的HCL滴定,消耗了15.0ml,求Na 中性铵盐样品0.49255g,将其完全溶解后,加入中性甲醛,待反应完全后,用0.1032mol/L的NaOH溶液滴定