求0.2mol电子转移时发生的氧化还原反应的hcl是多少,产生的cl2是多少?MnO2+4Hcl=MnCl2+Cl2+2

在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中 当有0.5mol的Cl2生成时,反应中转移的电子数是 MnO2 + 4HCl（浓）=MnCl2 + Cl2 + 2H2O 反应中当被氧化的HCL为6摩尔时 转移的电子的物质的 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O当生成的氧化产物是0.5mol时,参加反应的氧化剂的质量是多少克? MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O分析电子转移的守恒 就是这个,mno2+4HCL=mncl2+cl2+2H2O,若此反应转移0.05mol电子,则在标准状况下生成的氯气为多 MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑用双线桥法表示电子转移的方向和数量 4Hcl(浓)+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O是氧化还原反应吗? MnO2+4HCL=MnCL2+CL2+2H2O是氧化还原反应吗 实验室用mno2和浓盐酸制取cl2,若标况cl211.2L,则参加反应Hcl物质的量是多少?转移电子数是多少,被氧化Hc MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2求Mn和Cl的化合价升降和转移电子数目 请问：MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 + 2H2O 在该反应中,如有1 mol 氯气生成,被氧化的 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H20 这个氧化反应中化合价变化 的关系 指出氧化剂和还原剂 分别得失电子吧