在一定温度下,溶质溶解在两种互相接触但互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数K.若CA,CB(g/L)分别表示溶质在A,B

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：数学作业时间：2024/06/12 05:47:44

在一定温度下,溶质溶解在两种互相接触但互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数K.若CA,CB(g/L)分别表示溶质在A,B两种溶剂中的浓度,则CA/CB=K.对溶质碘来说,有CCCl4/CH2O=85,现有2L碘水,其中含碘0.02g,若用CCl4为萃取剂,以两种不同的方法进行萃取:(ⅰ)第一种方法是50ml萃取剂萃取一次;(ⅱ)分两次萃取,每次用25ml萃取剂.求两种情况下水中残留碘的质量.
(ⅰ)第一种方法是50ml萃取剂萃取一次：因为CCCl4/CH2O=85,V（CCl4)/V(H2O)=0.050/2=1/40,且有C*V=m(单位是克）,即m(CCl4中的碘)/m(H2O中的碘)=85/40=17/8,0.02*（8/25)=0.0064g,这就是一次萃取水中残留碘的质量.
;(ⅱ)分两次萃取,每次用25ml萃取剂,同上所述,第一次水中残留碘的质量：V（CCl4)/V(H2O)=0.025/2=1/80,即m(CCl4中的碘)/m(H2O中的碘)=85/80=17/16,0.02*（16/33)=0.0097g,第二次萃取后水中残留碘的质量：0.0097*（16/33)=0.0047g
这是正确解发
但是我这么做 2L水溶解了0.02g碘那么50ml就溶解了0.0005g
那么50mlccl4 溶解了 0.00005X85= 0.00425 那么剩余就是0.02-0.00425
为什么不能做
难道是说2L水里面溶解0.02g不是完全溶解么?但他的做法不也是没考虑么

根据题意,碘是全部溶入水中的.
这个过程在进行时,水和四氯化碳中碘的浓度是会变化的,所以你的考虑方法是错误的,加入四氯化碳并萃取后,2升水中碘的含量就不是0.02克了,用你的方法是不对的.
建议你可以用解方程的方法做：
第一种方法：
设水中残余碘的质量为x克,则水中碘的浓度为x/2000,四氯化碳中碘的浓度为85x/2000.
由题意可知x+85x/2000*50=0.02
解得x=0.0064.
第二种方法：
设第一次萃取后水中残余碘的质量为z克,则水中碘的浓度为z/2000,四氯化碳中碘的浓度为85z/2000.
由题意可知z+85z/2000*25=0.02
解得z=0.009697.
设第二次萃取后水中残余碘的质量为y克,则水中碘的浓度为y/2000,四氯化碳中碘的浓度为85y/2000.
由题意可知y+85y/2000*25=0.009697
解得y=0.0047016

一定 - 下,100g溶剂中,溶解溶质的,为该溶质在该温度条件下的- . 在一定的温度和压力下,在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数. 一种溶质溶解在溶剂中且已达饱和,那么另一种溶质溶解在这个溶剂中时,两种溶质的溶解度是否会互相影响在同一温度时,相同质量的两种溶质分别溶解在100克水中.蒸发溶剂,是溶解度大的还是小的先析出? 分离和萃取的区别如上分离法：分离两种互不相溶的液体萃取法：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异溶液浓稀程度关于下列饱和溶液的说法中,正确的是.A.不同温度下,某溶质在一定量溶剂里只要有不能再溶解的溶质,该溶液一定溶解度,指的是在一定温度下,100克溶剂达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,这很明显讲的就是个溶质的质量,可有一个溶解度的为什么温度升高后,溶质在一定溶剂中可以溶解的更多? 在一定的温度和溶剂里,不再溶解溶质的溶液是饱和溶液,请问这话对吗,why 萃取的概念是利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把该溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来萃取时另一种溶剂与原溶质互不相溶,但是原溶剂与原溶质仍然可以互相溶解啊,那么怎么会把溶质提取出来呢化学饱和溶液定义在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液.把一