用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液15.00ml,则测得含铁量 . 要过

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/04 16:02:59

用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液15.00ml,则测得含铁量 . 要过程!
可用于摄影和蓝色印刷的试剂三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3 [Fe(C2O4)3]·3H2O.某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）中铁元素含量,做了如下实验：
步骤一：称量2.000g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液.
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO4-被还原成Mn2+.向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性.

以下为本人拙见：
第一步：5(C2O4)2- + 2(MnO4)- + 16(H)+ = 10CO2 + 2(Mn)2+ + 8H2O
第二步：溶液呈酸性,说明锌不多,Zn + 2(Fe)3+ = (Zn)2+ + 2(Fe)2+
第三步：5(Fe)2+ + (MnO4)- + 8(H)+ = 5(Fe)3+ + (Mn)2+ + 4H2O
所求 Fe 的量即第三步中 Fe 的量
m = 0.01x15.00x0.001x5x10x56=0.42g
即Fe质量是0.42g,含铁量21%

欲配制100ml 0.1mol/L KMnO4溶液,需量取 0.2mol/L KMnO4溶液的体积是 6,取25.00ml盐酸溶液,用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定,到达滴定终点时消耗氢氧化钠溶液20.65m 高二化学期中题用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液,中和后加水至100ml.若滴定时终点判 CaC2O4溶于稀硫酸中,然后用0.004mol/l的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4,计算KMnO4溶液对CaO, 大学分析化学题.有Na2C2O4样品0.2203g,用KMnO4溶液滴定至终点用去29.30ml.1mlKMnO4=0. 2准确移取氯化钠溶液20.00ml,加入铬酸钾指示剂,用0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定,终点时消耗硝酸银溶液用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100mL.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液,中和后加水至100ml,若滴定时终点判断有误差:1 用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL.若滴定时终点判断有误差: 称取混合碱试样0.8983g,加酚酞指示剂,用0.2896mol.l-1HCl溶液滴定至终点,计耗去酸溶液31.45ml 精密移取25.00毫升盐酸溶液于锥形瓶中,加入酚酞指示剂,用0,1002mol/l氢氧化钠滴定液滴定至终点,消耗氢氧化钠用0.0015mol/l的NAOH溶液滴定pH=4的某一元弱酸15ml,达到终点时消耗NAOH溶液10ml,求弱酸的物质