等质量的两种金属(化学是分别为"X","Y),分别于足量的盐酸反应,(出了金属种类不同,其他所有条件均相同,两种金属在化

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 02:39:25

等质量的两种金属(化学是分别为"X","Y),分别于足量的盐酸反应,(出了金属种类不同,其他所有条件均相同,两种金属在化合物中均显+2价),生成的H2体积与反应时间的关系如右下图,[X的反应时间短,生成H2的体积大;Y反应时间长,生成H2体积小]
1,写出金属X与盐酸反应的化学方程式
2,这两种金属的活动性强弱顺序为,
3,这两种金属的相对原子质量大小关系为,

1.
由于这两种金属离子都为+2价,因此方程式：
X+2HCl=H2↑+XCl2
2.
从反应时间长短,可看出反应速率的快慢,从而推断出金属活动性的大小.
因为X反应时间短于Y,因此活动性X＞Y
3.
由于盐酸为足量,因此生成H2的量即取决于X,Y的相对原子质量；又因为都是+2价金属,反应时与H2的系数比均为1：1
设金属质量均为1,则X,Y生成氢气质量分别为2/x和2/y,由题意,2/x＞2/y,因此x＜y

懂化学的人进来,等质量的MN两种金属,分别于相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知MN在生成物均为+2价）,生成氢气的质量与详见“问题补充说明”等量的A、B两种金属分别于足量的质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸反应均生成＋2价盐,开始时甲产生的气足量的Mg,Zn,Al三种金属分别与质量和溶质质量分数均相等的稀硫酸反应生成氢气质量为什么一样多啊足量的镁,锌,铝三种金属分别与质量和溶质质量分数均相等的稀硫酸反应生成氢气的质量为（）为什么等质量的同一种金属分别与足量的不同种金属反应生成的氢气质量相等两种金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应,放出的氢气在标准状况下的体积为2.24L,则这两种金属是（）取质量相等的Na,Mg.Al三种金属,分别于足量的盐酸反应,生成H2的质量比为? 两种金属的混合物1.2克,与足量盐酸反应,生成0.1克氢气,则两种金属可能是? 1.等质量的两种金属密度分别为P1,P2.将两种金属混合,试问合金的密度?2.等体积的两种金属密度分别为P1,P2.将两相同体积的金属A和金属B,两种金属的密度分别为化学摩尔质量的题锌铁镁铝四种金属中的两种混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物两金属A和B的相对分子质量之比为8：9,等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量之比为3：4．则两金属的化合