弱酸电离常数越大,酸性越强,这是为啥?我的理解如下:举个例子,醋酸,醋酸电离平衡时,生成物的氢离子应该就是反应物醋酸给的
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/04 11:02:08
弱酸电离常数越大,酸性越强,这是为啥?我的理解如下:举个例子,醋酸,醋酸电离平衡时,生成物的氢离子应该就是反应物醋酸给的呀,也就是酸性的来源就是醋酸呀,氢离子只是从醋酸跑出来而已,怎么会酸性越强呢?纠结!
你这句话有问题,不对的.要说相同温度,相同浓度下.否则不一定的
再问: 好吧,那就相同温度,相同浓度下吧,那为什么酸性增强啊,请告诉我
再答: 我估计你是这个没搞清楚 K=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH),其中的c(H+)是指溶液的氢离子浓度,不是所有CH3COOH中的H,原来的CH3COOH中又不是所有的H都变为离子跑出来了
再问: 那即使是氢离子浓度,那怎么酸性变强了呢?
再答: 你知道酸性就是用PH表示的吧,氢离子都多了酸性还不强啊……
再问: 好吧,那就相同温度,相同浓度下吧,那为什么酸性增强啊,请告诉我
再答: 我估计你是这个没搞清楚 K=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH),其中的c(H+)是指溶液的氢离子浓度,不是所有CH3COOH中的H,原来的CH3COOH中又不是所有的H都变为离子跑出来了
再问: 那即使是氢离子浓度,那怎么酸性变强了呢?
再答: 你知道酸性就是用PH表示的吧,氢离子都多了酸性还不强啊……
在电离平衡中为什么加水稀释有利于电离,(最好醋酸的电离来给我举一下例子,
判断:醋酸溶液浓度越大,CH3COOH的电离度越大,温度越高,电离常数越大.这句话对么?
醋酸的电离平衡中加氢氧化钠后,氢离子浓度与醋酸浓度的比值如何
已知醋酸、醋酸根离子在溶液中醋酸的电离常数比醋酸根的水解平衡常数要大,
稀醋酸溶液的电离平衡中
在醋酸溶液的平衡体系中,未电离的醋酸,醋酸根离子,和氢离子的浓度是如何获得的?
化学的电离平衡和水解方程式:醋酸电离生成醋酸根和氢离子 然后加入少量纯净醋酸 平衡向哪移动
醋酸中加入醋酸钠固体,是抑制醋酸的电离还是促进醋酸的电离?
相同温度下,电离常数越大的弱酸溶液,溶液的酸性越强
醋酸电离的热化学方程式
醋酸的电离平衡常数是多少
25度下醋酸的电离平衡常数为1.75*10的-5次幂,若醋酸的平衡浓度为0.01mol/L,平衡时氢离子浓度为?