NH4HS(s)放入一抽空的容器中,并与其分解产物NH3(g)和H2S(g)成平衡,此平衡体系的组分数C= ,自由度F=
在NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)可逆反应中,一定温度时达到平衡.为什么容积不变,冲入氮气后,不能使平衡移动
过量碳酸氢铵(固体)与其分解产物水二氧化碳氨气(气体)成平衡 为什么组分数C为1,相数P为2,自由度F为1
在21.8℃时,反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数K =0.070
反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时,通入SO2平衡如何移动
NH4HS=NH3+H2S在某温度下达到平衡,下列情况下不会使平衡发生移动的是
NH4HS(s)可逆符号NH3(g)+H2S(g)恒温恒压下,充入氮气,平衡向哪边移动,重点在于为什么
一定温度下,向一固定容积的容器中放入1mol A和1mol B,待反应A(s)+B(g)⇌C(g)+2D(g)达到平衡时
一定温度在体积为VL的密闭容器中,发生可逆反应C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)向该平衡体系中通入一定
判断化学反应平衡A(g)+3B(g)=(可逆)2C(g)密闭容器中,以下是否正确:1.生成和分解C的速率相同2.容器内气
[判断题]石灰石CaCo3(s)的分解反应为CaCO3(s)=CaO(2)+CO2(g),当达到分解平衡时,希望的自由度
在N2+3H2 2NH3+Q的平衡体系中,保持温度不变,充入氩气,使容器体积和压强均增大一倍,此时平衡将 ( )
在一恒容密闭容器中,可逆反应A(g)+B(g)=C(g)达到平衡,若增大A的浓度,平衡向右移,并达到新的平衡,下