计算题：把一定质量的Zn放入足量盐酸中,锌完全反应.生成H2的体积（标准状况下）为2.24L.计算：

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/05 19:28:36

计算题：把一定质量的Zn放入足量盐酸中,锌完全反应.生成H2的体积（标准状况下）为2.24L.计算：
⑴参加反应的HCl的物质的量.
⑵参加反应的的Zn物质的量.
⑶参加反应的Zn的质量.
2.将5克的钠、镁混合物放入足量冷水中,反应后产生标准状况下的H2的体积为2.24L,计算：⑴混合物中钠的质量.
⑵生成的氢氧化钠的物质的量.

2.24/22.4=0.1,即产生0.1mol氢气.化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl+H2
（1）根据氢原子守恒,得知参与反应的HCl的物质的量是0.2mol.
（2）由化学方程式得,参加反应的Zn的物质的量和氢气一样是0.1mol
（3）质量为65×0.1=6.5g
冷水,所以只有纳与水反应产生氢气,2Na+2H2O=2NaOH+H2!
氢气的物质的量为0.1mol,根据化学计量数的比,故纳的物质的量是0.2mol ,质量为0.2×23=4.6g
产生氢氧化钠的物质的量0.2mol.
打得辛苦呀.采纳是必须的,

把5.4g Al放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）． Y把5.4g铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应,计算生成氢气的体积（标准状况）. 将2.3gNa放入100ml 0.1mol/L的盐酸中,充分反应后共生成标准状况下的H2的体积为（）将2.3gNa放入100mL0.1mol/L的盐酸中,充分反应后共生成标准状况下H2的体积为多少某同学欲取2mol/l的稀盐酸100ml 与一定质量的Zn充分反应,Zn全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为1.3 一定质量的Mg,Al,Fe三种金属的混合物与足量稀盐酸反应,生成标准状况下H2 11.2L(H2的密度为0.0899g/ 将一定质量的Mg、Zn、Al与足量稀硫酸反应,生成H2 2.8L(标准状况),原混合物的质量可能是一定质量的Zn与某浓度含2mol H2SO4的溶液在一定条件下恰好完全反应,产生气体在标准状况下的体积为33.6L.试计将一定质量的Mg、Zn、Al与足量稀硫酸反应,生成H2 2.8L(标准状况),原混合物的物质的量之和可能是把一定质量的铝粉放入200ml4mol/L的盐酸中,铝粉完全溶解,得到6.72LH₂（标准状况下）. 把6.5g锌放入足量盐算中,锌完全反应!求…《一》参加反应盐酸的物质的量《二》标准状况下,生成氢气的体 4.6g Na与足量的H2O反应,计算生成的气体在标准状况下的体积（标况下H2的密度为0.0899g/L)