将8.4g铁粉与3.2g硫粉均匀混合,在敞口试管中加热,充分反应后,带残物冷却后加入盐酸.问：理论上可收集到标准状况下的

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/05 16:07:45

将8.4g铁粉与3.2g硫粉均匀混合,在敞口试管中加热,充分反应后,带残物冷却后加入盐酸.问：理论上可收集到标准状况下的气体多少L

Fe+S=FeS,FeS+2HCl=FeCl2+H2S 硫化氢要标上标,第一个反应的条件要加热.
由已知得,Fe为0.15摩尔,S为0.1摩尔.从方程式上可知Fe过量,因此用S进行计算.消耗的Fe为0.1摩尔,所以剩余Fe0.05摩尔,产生的FeS为0.1摩尔.
因为FeS为0.1摩尔,所以硫化氢为0.1摩尔,即2.24L.
Fe+2HCl=FeCl2+H2 氢气要标上标.因为剩余Fe0.05摩尔,所以产生的H2 为0.05摩尔,既1.12L.
所以标准状况下气体体积为1.12L+2.24L=3.36L.

11.2g铁粉和2.2g硫粉均匀混合,在密闭容器中加热,冷却后加入足量盐酸,在标准状况下收集到的气体体积是...（答案是将8.4g铁粉和3.2g硫粉均匀混合后,隔绝空气加热至红热,冷却后加入足量盐酸,在标准状况下收到的气体体积是? 将0.2mol铁粉与4.8g硫粉混合加热,然后向加热后的混合物中在加入足量的盐酸,可收集到气体的体积在标准概况下为多少? 铁和硫的计算题11.2g铁粉和3.2g硫粉均匀混合后,隔绝空气加热,充分反应后溶于过量的稀硫酸中,则产生的气体在标准状况将4g硫粉与7.56g铁粉混合加热使之充分反应后,使反应后的固体物质与足量的稀盐酸反应. 在硫酸钠和碳酸钠的混合物4.96g中加入足量的4.80%的盐酸（密度为1.02g/mL），充分反应后，在标准状况下收集到 11.2g铁粉和6.4g硫粉混合加热,完全反应后,向反应后的固体中加入足量H2SO4,可以得到标准状况下的气体的体将16.8g碳酸氢钠加热,充分反应,可收集到标准状况下的二氧化碳的体积 11.2克铁粉和2.2克硫粉均与混合,在密闭容器中加热,冷却后加入足量盐酸,在标况下收集到气体的体积是多少取碳酸钠与碳酸氢钠组成的固体混合物粉末27.4g，与足量稀盐酸充分反应后，在标准状况下收集到6.72L气体．求原固体混合 4g硫粉与7.56g铁粉混合加热使之充分反应后,使反应后的固体物质与足量的稀盐酸反应. 将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A．将质量为m的固体A加入到300mL