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VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/07 05:20:06
VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）
A. 通入标准状况下的HCl气体11.2VL
B. 加入10mol•L-1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL
C. 将溶液加热浓缩到0.5VL
D. 加入VL1.5mol•L-1的盐酸混合均匀
VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）
A、标准状况下的HCl气体11.2VL物质的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于Vmol/L，故A错误．
B、VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mol•L-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C=
C1V1+C2V2
V=
0.5Vmol+Vmol
1.5L=1mol/L，故B正确．
C、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，故C错误．
D、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误．
故选B．
10,VL浓度为0.5mol/L的盐酸,欲使其浓度增大一倍,可采取的措施是 ( ) 现有VL浓度为0.5mol.L-1的盐酸,现欲将此盐酸浓度增大一倍,以下方法中最宜采用的是 标况下通11.2L HCL气体为什么不能将Vl浓度为0.5MOL-1的盐酸浓度增加一倍? 现有浓度为2mol\L的HCL溶液VL,欲使其浓度变为4mol 要使100mL2mol/LNaOH溶液的物质的量浓度增大1倍,可采取的措施是（ ） 要使100mL2mol/LNaOH溶液的物质的量浓度增大1倍,可采取的措施是 块状大理石与过量的3mol•L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　） 20℃时,1LH2S的饱和溶液,浓度约为0.1mol/L,若要使该溶液PH增大的同时c（S2-)减小 ,克采取的措施是B 2mol/L的盐酸V L欲使其浓度变为4mol/L 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（　　） 要使0.1mol/L的醋酸溶液中的氢离子浓度增大,可采取什么措施,写两个 某盐酸的浓度为12.0mol/L,其密度为1.19g/cm³（这里是克/立方厘米）,现有该浓度的盐酸100mL