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等质量的三种金属ABC分别和足量等浓度的稀硫酸反应,都生成相同价态的硫酸盐

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/06 08:31:41
等质量的三种金属ABC分别和足量等浓度的稀硫酸反应,都生成相同价态的硫酸盐
其反映情况如图所示,试回答：
三种金属完全反应后消耗硫酸的质量由多到少的是


抱歉，前面的图错了
等质量的三种金属ABC分别和足量等浓度的稀硫酸反应,都生成相同价态的硫酸盐
设ABC的阳离子都是+n价的.
则反应为2R+nH2SO4=R2(SO4)n+nH2 (R为ABC三种金属)
很显然可以看出生成H2的物质的量与H2SO4的物质的量是一样的,因此生成H2多的金属消耗硫酸多.
所以三种金属完全反应后消耗硫酸的质量由多到少的是ABC
（2002•荆门）等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成+2价的硫酸盐，其产 足量的Mg,Zn,Al三种金属分别与质量和溶质质量分数均相等的稀硫酸反应生成氢气质量为什么一样多啊 足量的铁与锌分别和等质量等浓度的稀硫酸反应生成的氢气质量比是? X、Y两种金属与足量的稀硫酸反应都生成+2价的金属硫酸盐和氢气,反应中消耗金属质量与生成氢气质量的关系如图所示.根据图示 等质量的三种金属铁.锌.镁分别与足量的稀硫酸反应,生成氢气最多的是? 足量的镁,锌,铝三种金属分别与质量和溶质质量分数均相等的稀硫酸反应生成氢气的质量为（ ） 若等质量的锌和铁分别与足量的相同的稀硫酸反应后,则生成的氢气质量与什么有关 金属与酸的反应相同质量的四种金属分别和足量的等质量,等浓度的同种酸反应（酸完全消耗）,产生氢气由多到少的顺序为什么是铝> Mg、Al、Zn三种金属分别与足量稀硫酸反应,若要生成等质量的氢气,则参加反应的Mg、Al、Zn的原子个数比是 等质量的锌与铁分别与足量的稀硫酸反应生成等质量的氢气,则 等质量的Zn和Fe分别与足量的稀硫酸反应生成的氢气质量比为 等质量的3中金属铁、锌、镁分别与足量的稀硫酸反应,生成的氢气质量多少是?