今有铁与锌的混合物12.1g,与足量的稀盐酸反应共放出氢气4.48L（标准情况）,求

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/10 12:05:15

今有铁与锌的混合物12.1g,与足量的稀盐酸反应共放出氢气4.48L（标准情况）,求
（1）原混合物中铁和锌的质量分数?
（2）反应中消耗HCl物质的量是多少/

因为铁和锌与盐酸反应时都是生成了二价的离子,那就意味着生成 4.48L 即0.2mol的H2,对应的混合金属的物质的量为 0.2mol 总质量为 12.1g 所以
混合金属的平均摩尔质量为 60.5g/mol
用十字交叉法
Fe 56 4.5
60.5
Zn 65 4.5
所以二者的物质的量之比为 1:1
所以二者都为 0.1mol 质量就分别为 5.6g和6.5g
消耗的HCl中的H全部都还原为 H2 0.2mol 了,一共是0.4mol的H 所以消耗的HCl就一共是0.4mol

今有铁和锌的混合物12.1g与足量的稀盐酸反应共放出氢气4.48L（标准状况）,求（1）原混合物中铁和锌的质量两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应恰好生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物为（　　）将5g镁、铝、铁三种金属的混合物与足量稀硫酸反应,反应完全时共放出氢气2.8L（标准状况）,则三种金属物质的量之和为 18.6g锌和铁的混合物与足量硫酸反应,共生成标准状况下的氢气6.72L,求反应前锌和铁的质量. 11g铁和铝的混合物与足量盐酸反应,在标准状况下生成8.96L氢气,求混合物中铁的质量锌镁混合物8.9g与足量的稀盐酸反应产生氢气0.4g求混合物中锌镁各多少克两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（　　）镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此可判断混合物中必将1.5g两种金属的混合物粉末与足量稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L 若18g某金属与足量盐酸充分反应,放出22.4L（标准情况）氢气,则该金属是? 若18g某金属与足量盐酸充分反应,放出22.4L（标准情况）氢气,A.Al B.Mg C.Fe D.Zn 两种金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应,放出的氢气在标准状况下的体积为2.24L,则这两种金属是（）