已知温度T时水的离子积常数为Kw.该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/05 15:06:22

已知温度T时水的离子积常数为Kw.该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）
A. a=b
B. 混合溶液的pH=7
C. 混合溶液中，c（H⁺）=

A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；
B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；
C．混合溶液中，c（H⁺）=
Kwmol/L，根据c（H⁺）•c（OH^-）=K_W，可知溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=
Kwmol/L，溶液呈中性，故C正确；
D．紫色石蕊试液变色范围为5-8，所以反应混合溶液滴入石蕊试液呈紫色的溶液为酸性、中性或碱性，故D错误；
故选C．

有关水的离子积的问题6．t℃时,水的离子积常数为KW,该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液.下列有关混合液的关已知温度为T时水的离子积常数为Kw,在此温度下,可知0.05mol·L-1的H2SO4溶液的HP=1,为什么是对的?我的 HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）已知某一元弱酸HA ,当其浓度为0.015mol/L时,电离度为0.8求同温度下,该酸浓度为0.1mol/L 时的电离度 1,某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=? 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw是多少某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw= 某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数? HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确是（　　） t0C时,水的离子积为Kw,该温度下将amol一元酸HA和bmol一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要条件是已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶