关于原子半径阳离子半径比较大小：核电荷数大的半径小这句话对么?可以举个具体的例子麽?还有有没有阴离子比较半径呢?

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/14 02:48:39

关于原子半径
阳离子半径比较大小：核电荷数大的半径小
这句话对么?可以举个具体的例子麽?
还有有没有阴离子比较半径呢?

应该说：电子层结构相同的粒子中,核电荷数大的阳离子半径小.
这是原子内部结构周期性变化的外在表现;
在元素周期表中(指门捷列夫元素周期表),统一周期的原子其核电荷数越大,半径越小.这是因为:
首先,核电荷数与核外电子数是随着原子序数共同增大的.
其次,核内质子队和外电子的吸引大于和外电子之间的相互排斥,造成了原子半径收缩的现象.
第三,关于更具体的收缩系数,收缩分层等现象则要参考近代化学提出的屏蔽效应与钻传效应来解释.(个工科大学化学类均有相情,属于高中化学竞赛内容).
例如：镁离子是12个质子,氧是8个质子,所以镁离子小于氧原子的半径
比较原子、简单阳离子、阴离子的半径可以总结出如下的规律：一看电子层数,二看核电荷数,三看电子数.先看电子层数,电子层数多的,一般半径就大；电子层数相同时看核电荷数,核电荷数多的半径反而小；如果电子层数与核电荷数都相同,就要比较核外电子数了,核外电子数多的半径就大.

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