化学推论阿伏伽德罗定律推论①同温同体积下,气体的压强之比等于什么?②同温通压下,任何气体的密度之比等于什么?请分别推导一

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 14:32:03

化学推论
阿伏伽德罗定律推论
①同温同体积下,气体的压强之比等于什么?
②同温通压下,任何气体的密度之比等于什么?
请分别推导一下,并附上文字说明.
谢谢!

阿伏加德罗定律定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数.
推论：（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿佛加德罗定律.气体的体积是指所含分子占据的空间,通常条件下,气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍,因此,当气体所含分子数确定后,气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小.分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强,当温度、压强相同时,任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱,可忽略),故定律成立.该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用.阿佛加德罗定律认为：在同温同压下,相同体积的气体含有相同数目的分子.1811年由意大利化学家阿佛加德罗提出假说,后来被科学界所承认.这一定律揭示了气体反应的体积关系,用以说明气体分子的组成,为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据.对于原子分子说的建立,也起了一定的积极作用.
可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1(3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2具体的推导过程请大家自己推导一下,以帮助记忆.推理过程简述如下：(1)、同温同压下,体积相同的气体就含有相同数目的分子,因此可知：在同温同压下,气体体积与分子数目成正比,也就是与它们的物质的量成正比,即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2,再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了.(2)、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时,压强也相同,亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比.其余推导同(1).(3)、同温同压同体积下,气体的物质的量必同,根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥.当然这些结论不仅仅只适用于两种气体,还适用于多种气体.

阿伏伽德罗定理的推论中有同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比.这个气体是同种,还是可以是两... 阿伏加德罗定律的几个重要推论：1.同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于（在此处填文字）阿伏伽德罗定律的推论1.同温同压时,两气体的体积之比等于其物质的量之比.2.同温同体积时,两气体的压强之比等于其物质的量根据阿伏伽德罗定律,是否可以认为同温同压下气体的体积比等于它的物质的量之比,为什么? 根据阿佛加德罗定律,下列说法正确的是 a同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比同温同压下气体密度之比等于什么之比? 5.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比?为什么同温同体积下, 气体摩尔体积的题同温同压下,气体的体积之比等于气体的-----------------------之比,等于------ 同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比. 同温同压下,任何气体的密度m/v比等于它们的相对分子质量之比.是如何推导的? 为什么在同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比? 同温同压下,气体的密度之比等于相对分子质量之比吗