测定实验式和分子式3.26克药品燃烧后得到4.74克二氧化碳1.92克水.实验测得其相对分子质量为60.求该有机物的实验

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/16 06:26:02

测定实验式和分子式
3.26克药品燃烧后得到4.74克二氧化碳1.92克水.实验测得其相对分子质量为60.求该有机物的实验式和分子式

解析：有机化合物一定含有C、H两种元素,至于含不含氧元素需要计算；3.26g有机物燃烧得到4.74g二氧化碳1.92g水,根据此条件我们可以计算出该有机物所含的C、H两种元素的量（原子守恒）；在用3.26g减去C、H两种元素的质量,进一步可以判断出该物质是否含氧元素.
n(C)=n(CO2)=4.74/44=0.11mol；
n(H)=2n(H2O)=2×1.92/18=0.21mol；
氧元素的质量m(O)=3.26-0.11×12-0.21×1=1.73g；
所以：n(O)=m(O)/M(O)=1.73/16=0.11mol；
有机物的实验式是碳氢氧的最简整数比,n(C)：n(H)：n(O)=1：2：1 ；
即该有机物的实验式CH2O；
设其分子式为(CH2O)n；（n是右下标）
则0.11×（12+1×2+16）×n=3.26 ；解得：n=1（取整数）.
所以有机物的分子式亦为CH2O.
希望对你有所帮助!

3.26克样品燃烧后,得到4.74克CO2和1.92克H2O,实验测得相对分子质量为60,求该样品的实验式和分子式. 3.6g某有机物样品x完全燃烧后得到5.28gCO2和2.16gH2O实验测得其相对分子质量为60. 3.26克样品燃烧后,得到4.74克二氧化碳和1.92克水,测得相对分子量为60,求实验室及分子式将4克某有机物(相对分子质量为16)完全燃烧后生成11克二氧化碳和9克水,求该有机物的化学式?(要具体过程) 将4克某有机物(相对分子质量为16)完全燃烧后生成11克二氧化碳和9克水,求该有机物的化学式? 测定实验式:某含C,H,O三种元素的有机物,经燃烧实验测得其碳的质量分数为知道实验式和相对分子质量如何求分子式某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O,该有机物3g燃烧后,得4.4gCO2和1.8g水其相对分子质量为180,求分子式实验测得某碳氢化合物A中含碳80％,含氢20％,又测得该化合物的相对分子质量是30,求该化合物的分子式、某有机物的相对分子质量为60,1摩该有机物完全燃烧,生成67.2升二氧化碳和72克水,问该有机物的分子式,二问：如果该有实验测得某碳氢化合物A中含碳80％,含氢20％,又测得该化合物对氢气的相对分子质量是30,求化合物的分子式二氧化碳相对分子质量测定(以下均为标准状况下数据)的实验步骤如下: