含SiO2的石灰石的相关求算

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/04 11:41:22

将5g含有SiO₂的石灰石与267mL0.5mol/L的盐酸反应，所得CO₂在标准状况下的体积为1064mL。（1）中和剩余的盐酸，需1mol/LNaOH溶液多少mL？（2）煅烧1t这种不纯的石灰石，最后残留物的质量为多少？

解题思路：石灰石的主要成分为碳酸钙。二氧化硅与盐酸不反应；碳酸钙与盐酸反应得到氯化钙、水和二氧化碳气体。
解题过程：
二氧化碳的物质的量为：（1064/1000）L/22.4L/mol=0.0475mol
根据碳酸钙与盐酸的反应，假设参与反应的碳酸钙物质的量为x；参与反应的盐酸的物质的量为y
CaCO₃ + 2HCl == CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
1 2 1
x y 0.0475mol
可解
x= 0.0475mol
y= 0.095mol
可知
5g混合物中含有石灰石为：0.0475mol*100g/mol=4.75g
故含有二氧化硅为0.25g，其物质的量为0.25g/60g/mol=0.00417mol
1
剩余的盐酸为：
(267/1000)L*0.5mol/L-0.095mol=0.0385mol
盐酸与氢氧化钠的反应为NaOH+HCl==NaCl+H₂O
可知需要氢氧化钠的物质的量为：0.0385mol
故需要1mol/L的氢氧化钠溶液的体积为38.5mL
2
取1t该混合物，则含有二者的量值扩大200000倍即可
对于5g混合物而言：
高温煅烧二者发生反应为：CaCO₃ + SiO₂ == （高温） CaSIO₃ + CO₂↑
1 1 1
0.0475mol 0.00417mol
发现二氧化硅不足，则得到硅酸钙由二氧化硅计算，其物质的量为0.00417mol ，质量为0.00417*116=0.483g
剩余的碳酸钙煅烧分解为氧化钙和二氧化碳气体
CaCO₃ == （高温） CaO + CO₂↑
1 1
0.0475mol--0.00417mol 0.04333mol
则氧化钙的质量为：0.04333mol*56=2.42648g
故共得到固体质量为：0.483g+2.42648g=2.90978g
1t混合物进行操作，量值扩大200000倍，为（2.90978g*200000）/1000000g=0.581896t=0.582t
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最终答案：略

只含SiO2杂质的石灰石样品中碳酸钙质量分数测定在某石灰石样品中含有少量SiO2杂质,5.0g该样品与足量盐酸反应,产生1.76g气体,求石灰石样品中SiO2的用赤铁矿石(主要含Fe2O3,SiO2),以焦碳,石灰石为原料炼铁,写出炼铁过程中各步的化学方程式 SiO2 的相关除杂括号内是杂质SiO2(CaCO3)SiO2(Fe2O3)SiO2(NaCl)SiO2(Si)Si(A 有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2 . 只含有SiO2杂质的石灰石样品,在高温下灼烧得到的残留物经检验为一纯净物,求原样品中SiO2的质量分数求石灰石中含碳酸钙的质量分数有一含SiO2杂质的石灰石样品,如测得其中钙元素的质量分数为35%,则此样品中含 CaCO3的质量分数为（）石灰石的主要成分是碳酸钙,现有50t含碳酸钙百分之80的石灰石样品,试求石灰石样品中含碳酸钙的质量是多少已知含Al2O3的矿石中含SiO2,提取Al2O3 生石灰,熟石灰,石灰石的相关化学方程式求SiO2的所有晶体结构