已知 (Cu2+/Cu) =0.340V,(Ag+/Ag) =0.799V,将铜片插入0.1mol•L-1

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/15 05:41:56

已知 (Cu2+/Cu) =0.340V,(Ag+/Ag) =0.799V,将铜片插入0.1mol•L-1 CuSO4 溶液中和银片插入0.1 mol•L-1 AgNO3 溶液中组成原电池.
(1)计算各个电极的电极电位,写出原电池符号.
(2)写出电极反应和电池反应.
(3)计算该电池的电动势.

1.φ=φθ+0.059/n*lg氧化态/还原态
φCu2+/Cu=0.34+0.059/2*lg0.1=0.3105
φAg+/Ag=0.799+0.059/1*lg0.1=0.74
电池符号：（-）Cu|Cu2+||Ag+|Ag（+）
2.（-）Cu-2e-=Cu2+
（+）Ag+ + e-=Ag
电池反应：Cu+2Ag+=Cu2++Ag
3.E=0.74-0.31=0.43V

铜片插入硝酸银溶液离子方程式:Cu + Ag+=Cu2++Ag 错误原因 Cu+2Ag^+=2Ag+Cu^2+,若导线上转移电子1mol,生成Ag多少克? 总反应为:Cu+Ag+=Cu2++Ag,用Ag做正极,Cu做负极,硝酸银做电解质溶液行不行? 盐桥原电池反应：2Ag(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s) 铜和硝酸银反应的离子方程式为什么是Cu+2Ag+=Cu2+ +2Ag 向0.5mol/L的氯化铁溶液中插入铜片,发生如下反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2,过一段时间将铜片取出将0.2mol/LAgNO3溶液和0.6mol/L氨水等体积混合,求溶液中Ag+的浓度.已知K稳[Ag(NH3）2]+= 以铜为电极电解AgNO3溶液,阳极：Cu-2e-=Cu2+ 阴极：2Ag++2e-=+2Ag 总反应Cu+ 2Ag+=C 高中电化学:总反应为:Ag+Cu2+=Cu+Ag+,用Ag做正极,Cu做负极,硫酸铜做电解质溶液行不行? 为了测定Cu、Ag合金的成分,将20.0g合金溶于80mL13.5mol•L－1的浓度 HNO3中,待合金完已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10－10,则在0.1mol•L－1AlCl3溶液中,Ag+的物质已知Φθ(Fe2+/Fe)=-0.45V,Φθ(Ag+/Ag)=0.80V,Φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,标准