用一般分光光度法测c(Zn2+)=0.001mol/L的锌溶液和含Zn的试样溶液,分别测得Zn的吸这道题怎么做

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：综合作业时间：2024/05/30 19:56:06

用一般分光光度法测c(Zn2+)=0.001mol/L的锌溶液和含Zn的试样溶液,分别测得Zn的吸这道题怎么做
用一般分光光度法测c(Zn2+)=0.001mol/L的锌溶液和含Zn的试样溶液,分别测得Zn的吸光度A标=0.700和A样=1.000，两溶液的透光率相差多少？如果用c(Zn2+)=0.001mol/L的标准溶液作参比溶液，试样溶液的吸光度是多少？示差分光光度法与一般分光光度法相比较读数标尺放大了多少倍？能不能把计算过程写下来，

透光率T,A=--lgT,T=exp(--A),
透光率相差exp(--1)--exp(--0.7)
用c(Zn2+)=0.001mol/L的标准溶液作参比溶液,
试样溶液的吸光度A=1/0.7
示差分光光度法与一般分光光度法相比较读数标尺放大1/0.7倍
示差分光光度法就是把参比溶液吸光度作为1,再算试样吸光度

干电池的负极反应为Zn-2e-=Zn2+,现干电池做电源电解32.4g34%KNO3溶液,一段时间后测得溶液的质量分数为由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成铜锌原电池.25℃时,若Zn2+和Cu2+的浓度各为0.1 mol•L- 分别将以下物质测定锌和铜的活动性：1）Zn、Cu、稀硫酸；2）Zn、Cu、硫酸镁溶液 3）Zn、Cu、硫酸锌溶液. 铜锌原电池问题!怎么方程式有些是Zn+2H+=Zn2++H2↑ 而有些是Zn+Cu2+=Zn2++Cu不加盐桥的铜锌原电仪器分析计算题用电解沉积法分离含0.800mol/L Zn离子（正二价）和0.060mol/L Co离子（正二价）的溶液 Zn和Cu的原电池中搭上盐桥,分别放在硫酸锌和硫酸铜溶液,怎样反应?（Zn和硫酸锌反应?） zn2+ +oh-=zn(oh)2的化学方程式原电池用盐桥连接时,比如ZN插入的是ZNSO4溶液,Cu插入Cuso4中,请问ZN是怎样被氧化成ZN2+的?他们是在两个原电池C与Zn的电解质溶液是CuCl2 ,Mg与Zn的电解质溶液是Cu(NO3)2,Ag与Zn电解质溶液是CuSO4, 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中 ,加入Zn粉,电离度,导电能力,n(H+),c(H+)的变化,及原因原电池：用Zn,Cu做电极,Zn在硫酸锌溶液里,Cu在硫酸铜离,盐桥相连很疑惑,它是怎么实现的反应微型银锌电池的电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,两极反应为：Zn+2（OH-）-2e-==ZnO+H2O