在80℃时,将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/26 03:07:47

在80℃时,将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据：
时间（s）
C（mol/L）
　
0
　
20
　
40
　
60
　
80
　
100
C（N2O4）
0．20
a
0．10
c
d
e
C（NO2）
0．00
0．12
b
0．22
0．22
0．22
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅.
（1）该反应的化学方程式为 ,表中b c（填“”）.
（2）20s时,N2O4的的浓度为 mol/L,0~20s内N2O4的平均反应速率为 .
（3）该反应的平衡常数表达式K= ,在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）.
21（12分）在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
C（mol/L）\x090\x0920\x0940\x0960\x0980\x09100
C（N2O4）\x090.20\x09a\x090.10\x09c\x09d\x09e
C（NO2）\x090.00\x090.12\x09b\x090.22\x090.22\x090.22
反应进行至100s后，将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

N2O4=2NO2 因为是在已抽空的固定容积的密闭容器内,所以就没有氧气什么的了.即开始的时侯只有N2O4,而由数据可得出实验进行一段时间后有NO2生成.再由化学反应式的平衡原理可得出此化学式.
b>c 由数据可知,随着时间的增加N2O4逐渐减少,而NO2逐渐增多.而且c0.12,由此可得出：b>c

在100℃时,将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中.隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到如下在100℃时,将0.2mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析：在80摄氏度时,将0.4mol的四氧化氮气体充入2L一抽空的固定容积的密闭容器中,故一段在100时,将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中,发生反应在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4=2NO2 ΔH>0 在容积为5L的密闭容器中,通入5mol氮气和8mol氢气,在一定条件下反应生成氨气,当反应进行到2分钟时,测得容器内有4 在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气,一定条件下发生反应.4min后,测得容器内生在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A+2B=3C+nD开始时4为4mol时.B为6mol.5min末时测得C的物质的氨分解反应（2NH3═N2+3H2）在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mo 一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）,通入1mol氮气和3mol氢气,3min么测得密闭容器内一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气,3min后测的密闭容器内的压强是起始时的0. 16．一定温度下,2mol SO2和0.9 molO2在容积固定的密闭容器中反应达到化学平衡状态.下列各项中该化学反应进