如果说平衡后改变反应物浓度,但总体平均分子量不变,那平衡会怎么变?

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/09 02:46:44

aA + bB + .⇋ gG + hH + .
总体的平均分子量M(平均)=m(总)/n(总)
平衡后改变反应物浓度,但总体平均分子量不变,分两种情况讨论：
（1）加入反应物,反应物浓度升高,则平衡向正反应方向移动,且体系中总的质量m(总)增大,想要保证总体平均分子量不变,由M(平均)=m(总)/n(总),n(总)必须增大,所以各生成物的计量系数之和应大于各反应物的计量系数之和.
（2）减少反应物,反应物浓度降低,则平衡向逆反应方向移动,且体系中总的质量m(总)减小,想要保证总体平均分子量不变,由M(平均)=m(总)/n(总),n(总)必须减小,所以各生成物的计量系数之和应大于各反应物的计量系数之和.
总之,想要改变反应物浓度又使总体平均分子量不变,生成物的计量系数之和一定大于反应物计量系数之和.
再问：化学计量数改变了岂不是改变了客观事实？正如2mol水如果能点解出2mol氢气和1mol氧气，那就变成了能电解出3mol氢气和2mol氧气了？
再答：化学计量系数只能成比例的改变，如H2O=H2+1/2O2，也可写成2H2O=2H2+O2 我好像没说计量系数是可以改变的吧。我是就你这个题目分析的，因为没有给出非常具体的反应及具体的反应浓度变化，所以我分了两种情况讨论，即浓度增大或减少。当然在此平衡移动的方向实际上只跟反应物浓度改变有关，反应物浓度增加，平衡一定向正反应方向移动，反之则逆向移动。而你题目里又要求总体平均分子量不变，所以你的这个命题只适合“生成物的计量系数之和一定大于反应物计量系数之和”的反应，譬如水电解的反应。但若是N2+3H2=2NH3这类反应肯定不行，也就是说这类生成物的计量系数之和小于反应物计量系数之和的反应肯定不能满足你的命题要求，增大反应物浓度，平衡右移，总体平均分子量肯定增大；而减少反应物浓度，平衡左移，总体平均分子量一定减少，不可能维持不变。不知你原题是什么，其实这道题若是这样问，平衡移动的方向与分子量不变的限制条件根本就无关。你再看看吧

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