一个密闭的容器里装水加热汽化后液化,压强怎么变化

根据化学方程式2C+O2 点燃 . 2CO；C+O2 点燃 . CO2可知，当m（C）：m（O2）=2432=34时，二者恰好完全反应生成C

假如容器都不隔热的话温度肯定都会升高PV=nRT,因为T温度上升,所以打容器里的气压也会上升假如小容器开口,那么加热到100摄氏度水不会沸腾,因为大容器里的压强高于外界大气压了,有点像高压锅了吧另外气

最后固体是Na2CO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O由于NaH

Na2CO3足量碳酸氢钠分解得到的CO2,H2O都是足量的,Na2O2最终生成的都是Na2CO3

看密闭容器的强度,水沸腾后会使得容器内的压力不断上升,如果容器保持密闭,不泄压,那么压力会持续上升,直到容器可以承受的压力临界值,然后涨破容器.再问：容器可以承受的压力值除了和它的材料和结构有关，大气

充分反应有完全燃烧的意义,CO是因为不完全燃烧而生成的

浇冷水后瓶内的气体的温度会迅速降低.水的热容大,降得比较慢.气体由于受冷体积会迅速缩小,使瓶内的压力小于标准大气压而减小水的沸点.但此时的水温度降得很少.高于沸点而沸腾.

当然可以了,前提是能够加热.这是理想状态.现实中不可能达到的给你个公式吧,气体状态方程：Pv=RgT,Rg和v一定,T增大P当然增大啦

浇冷水后，容器内温度下降．容器内的水蒸气由于突然受冷而急剧收缩，导致容器内气压减小．水的沸点随气压减小而降低，所以水又沸腾起来．故选C．

是CO2和CO的混合气体.从化学式可以计算出,要想让C和O2恰好充分反应生成CO2则氧气不够,而C在无法充分燃烧的情况下会生成CO,所以一部分氧气与C充分反应生成CO2,一部分O2与C进行不完全反应生

设注入水量为M克,其摩尔数则为M/18,容器体积为V,根据理想气体状态方程：PV=nRT=MRT/18,其中R为摩尔气体常数：8.3145J·mol^(-1)·K^(-1)则有：P=0.462MT/V

CM△TC=空气比热容M=空气质量△T=空气温度差得出所需要的热量Q蒸汽的焓值可以差出来的,用Q除以焓值就得出了你所要的蒸汽量但用盘管是不一样的,因为蒸汽变成水就要被疏水阀排出去的,这个时候焓值可以大

加热棒功率P＝CQTC是水的定压比热,一般取4.21KJ/Kg*K;给定的Q应该是质量流量,T是温度变化量；如果没错应该不是很复杂.密闭容器是开口绝热系.

/>由C+O2 高温 . CO2可以看出每12份质量的碳能和32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳，由题意知密闭容器内盛的是等质量的碳和氧气，高温加热使之充

是密闭容器的话,是氨水和酚酞混合溶液,氨水碱性是酚酞变红,加热后氨水变成氨气,碱性减弱,所以酚酞褪色,冷却后,氨气又溶于水,再次变成氨水,碱性上升,是酚酞变红.从无色加热变红的是SO2和品红,解释楼上

1.b(首先质量守恒,然后估算一下,如果是恰好适量,根据摩尔比,质量是不对的,碳酸氢钠过量)2.c（首先确定两者中间有过氧化钾和氧化钾,设x,y为摩尔量,然后根据钾的质量分数计算）3.Fe(OH)3溶

该题涉及的化学方程式有：①2NaHCO3  △  . Na2CO3+H2O+CO2↑，②2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑，③2H2O+2

假设1MPA的时候容器的温度是T1(摄氏度),溶积为V,P1=1MPA,则：P1*V=NR（T1+273.15)P2*V=NR（100+273.15）上下两式相比,就能算出来P2等于多少了.

N2的化学性质不活泼，不参加这一个化学反应，参加反应的只有H2和O2，根据生成水的质量为18g，利用化学方程式可计算出参加反应的H2和O2的质量分别为：2g和16g．所以剩余的气体有以下三种情况：（1

这要看是那种金属做的容器,还有加热的温度到多小度,不同的金属热膨胀系数不同,加热是容器本身也会膨胀,不一定能有压力里的.典型的例子可参考锅炉