搜搜考试网一个化学反应的反应热等于
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/25 23:59:00
化学反应中反应放出的热量或吸收的热量较反应热.
解题思路：计算解题过程：最终答案：略
第一个A,2楼说的很好,不过那不是叫着火点,可以称为激活.c错了,汽水是碳酸组成的,但一摇,反应生成了水和CO2是吸热,还有氨气的许多吸热反应都不需加热.第二题是D,c错在反应时如果加热,前后两者是不
在利用键能计算时：化学反应反应热公式=E反-E生在利用相对能量计算时：化学反应反应热公式=E生-E反不能一概而论.
对的,因为反应物状态不同,反应物所含能量也不同,反应热自然就不同了
活化能就是断开反应物的化学键所需要的能量反应热可以用成键释放的能量减去断键吸收的能量所以活化能一定程度上决定了反应热的大小
上式中,△h对应的是2molC2H2和5molO2的反应.系数对应的是物质的摩尔数.如果方程式改为4C2H2+10O2==8CO2+4H2O,则,△h对应的是4molC2H2和10molO2的反应.那
解题思路：根据化学反应中能量变化规律——盖斯定律考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com
没有关系,化学反应活化能,是说一个反应要发生的时候需要的能量；而化学反应的反应热是反应结束之后引起的能量变化.举个不是太恰当的例子：化学反应就像恋爱,活化能就是两个人相爱,可能因为一见钟情,可能因为男
首先公式错了.△H=生成物总能量-反应物的总能量..△H是焓变.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量.则△H
热效应概述[编辑本段]指物质系统在物理的或化学的等温过程中只做膨胀功的时所吸收或放出的热量.根据反应性质的不同,分为燃烧热、生成热、中和热、溶解热等.在等温度过程中,体系吸的热.因过程不同,有反应热（
嗯,你的疑问很好,反应中能量不是全表现在热能上,光能等其他能也可以,只不过绝大部分能量表现在热能上,所以化学教材为了方便研究,就理想化了,不考虑其他能量.学习中有不少这样的理想化.你很爱思考啊,有问题
解题思路：根据有关原理分析解题过程：解析：断开反应物种化学键所吸收能量之和：436kJ／mol＋243kJ／mol==679kJ／mol形成生成物中化学键所放出能量之和：2×431kJ／m
开玩笑热效应是反应生成的影响反应热是过程产生的一个热量一个明确的数值..两者的定义就不一样.
可以从两个角度去判断反应是吸热还是放热吸热反应：E反应物总能量E形成化学键放出的能量（化学键角度）放热反应：E反应物总能量>E生成物总能量（物质总能量角度）E断开化学键吸收的能量
中学化学中常用方法有：1、利用盖斯定律,通过设计合适的反应路径,根据已知反应的反应热来计算.要点：反应的能量变化只与始态和终态有关.如：已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1,CO(g)+1
不对,首先焓变是生成物和反应物的能量差（顺序不能颠倒）；然后,化学反应的反应热是指在恒温恒压下,发生反应放出或吸收的热量（应有前提条件）.
热效应：指物质系统在物理的或化学的等温过程中只做膨胀功时所吸收或放出的热量.根据反应性质的不同,分为燃烧热、生成热、中和热、溶解热等.（这是在百度百科中查到的,其实我觉得没必要去抠这个概念）反应热：指
对.如果是产物不变,那么假如原来的反应热是h那么改变状态以后后一个状态需要h1才能到h那么反应热就会变为h-h1或者h+h1是会发生变化的而且他部分不变因此总体是变得当然要保证反应按照原来路径正常进行
无论放热反应还是吸热反应,升高温度,反应速率总是增加.由于是放热反应,升高温度会使平衡左移,在反应量不变的情况下,达到平衡时放出的热量会减小.