①石灰石中CaCO3的质量分数 ②稀盐酸溶质质量分数 ③所得溶液质量分

1、比较二、三组数据易知：第三和第四次试验中矿石有剩余2、第三次试验中可知酸已经方应完,故加入更多的碳酸钙不会改变生成二氧化碳的质量,易知m的值为：4.43、第一和第二次试验中碳酸钙是完全反应的,故可

因为caco3中钙的质量分数为40%,而caco3的质量分数为90%,即是说钙占90%中的40%,所以是90%*40%.可以这么想,假设有100g石灰石,那么caco3的质量为90g,则钙的质量就是9

Ca占CaCO3质量百分比为40/（40+12+3*16）=40%所以钙在石灰石中质量百分率为40%*80%=32%

稀盐酸中HCl的质量为50*0.146=7.3g,可与10gCaCO3完全反应,剩余固体为12g,则此石灰石质量为22g,质量分数为12/22*100%=54.5%

n=18.6/22.4=0.83molCaCO3=====CaO+CO21001molx=83g0.83mol石灰石样品中CaCo3的质量分数是:83/100=83%

CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2(8-1.6)/8*100%=80%石灰石样品的碳酸钙质量分数80%再问：ʣ����岻�����Ȼ�����再答：�Ȼ��ƿ�������ˮ���ǹ��

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100g2*36.5g111g44gxyw4.4g得x=10g,y=7.3gw=11.1g所以质量分数：盐酸为7.3/200*100%=3.65%,石灰

CaCO3中Ca元素的质量分数=40/100=40%又因为石灰石样品中CaCO3质量分数=1-10%=90%所以该样品中钙元素的质量分数=40%*90%=36%

这里题目要看数据,答案都在试验数据里,由第三次第四次可以知道1.2g已经不再和盐酸反应了,所以8g这种样品中有1.2g的杂质,你那么第二次的m值=8-5.5-1.2=1.3g样品中碳酸钙的质量分数为?

设有x克CaCO3CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2↑10044x4.4100/x=44/4.4x=10所以mCaCO3%=10g/12.5g=80%再问：稀盐酸中溶质的质量分数反应后所

（1）生成CO2的质量为100g+12.5g-108.1g=4.4g(2)设12.5g大理石中含CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO210044x4.4g100/44=

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO210044x4.4g100/44=x/4.4g,x=10g石灰石中碳酸钙的质量分数为：10÷12×100%=83.3%

杯内物质的质量变为108.1g求,1,生成CO2气体多少G,2,12.5大理石含CACO3多少G（1）生成CO2的质量为100g+12.5g-108.1g=4.4g(2)设12.5g大理石中含CaCO

生成二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4gx=10g石灰石中碳

(1)碳酸钙中钙元素的质量分数=40/100=0.4=40%碳酸钙中Ca.C.O的元素的质量比m(Ca):m(C):m(O)=40*1:12*1:16*3=40:12:48=10:3:12

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1007344xy4.4gx=10gy=7.3g石灰石中CaCo3的含量10/12.5=80%稀盐酸的质量分数7.3/100=7.3%

根据下面的方程式知道了当质量稳定的时候,碳酸钙分解完全,减少的质量是22g就是CO2的质量CaCO3=高温=CaO+CO2↑10044x22g解得x=50g所以CaCO3的质量分数是50/80=62.

CaCO3的质量分数=钙元素的质量分数/碳酸钙中钙元素的质量分数=35%/(40/100)=87.5%

CaCO3中碳元素的质量分数=12/100=12%该石灰石样品中CaCO3的质量分数是=12%/12%=100%

设样品中杂质为Y,则CO2的质量：15-Y+100-105.6=9.4-Y克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21004415-Y9.4-Y克100：（15-Y）=44：（9.4-Y）Y=