搜搜考试网[Zn(CN)4]2-空间构型
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 17:34:09
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这是要计算的,计算发现正方形场减少能量最多...减少12.28Dq比正四面体场的1.78Dq大,抵消了其他方面造成的能量升高.竞赛好像基本不考四边形场.不过也可以理解成由于d轨道的电子云排斥缘故导致四
根据价层电子互斥理论模型中心原子Cl提供7个电子,4个F提供4个电子,加上离子的1个负电荷,一共是12个电子共6对其中和F相连的四对为成键电子,另外两对是孤对电子因此为AX4E2的结构因此空间构型是平
正四面体型比我还快呢^_^
1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面.②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：物理性质：无色稍有气味,难溶于水.化学性质：（1）加成反应可使溴水褪色(2)氧化反应：1)可燃性：
在二项式定理中；令a=b=1.得证
有的书认为：四氨合铜离子的空间构型为dsp,有人说d轨道上的单个电子发生跃迁到4p轨道上.其实是错误,原因4p电子容易失去,但四氨合铜不容易失电子,真正的杂化为sp3d2杂化,形成二水四氨合铜,由于姜
V型O-S-0的张角略小于120°
建议你自学VSEPR或者你去维（HX）基百科查
(6+1*2)/2=4,四面体型.由于O原子有两对孤对电子,因此分子呈折线型.中心原子杂化轨道类型是sp3不等性杂化
A：[Zn(NH3)4]2+
[Cu(NH3)4]2+平面四边形(对铜和氮来说)在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是Cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,Cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦
[Zn(NH3)4]2+以sp3杂化轨道成键,是四面体,[Cu(NH3)4]2+和[Ni(CN)4]2-都是平面正方形,以dsp2杂化轨道成键.
其实这个用杂化理论解释不清楚的,它是用杨—特勒效应解释的,因为铜离子3d轨道有9个电子,最后一个的填充决定了它是平面正方形还是直线型,而事实上它是平面正方形.至于杂化类型,这个真的不好说,因为受到电子
V型氧在中间.两个氢原子在两边
错Ni2+为d8组态,如果[Ni（CN）4]2-为四面体构型,则在四面体配位场中d电子的排布为(e)4(t2)4；而如果[Ni（CN）4]2-为正方形构型,则在正方形场中,3d8组态有更高的配位场稳定
这个用配位场理论可以圆满的解释：Cu2+具有3d9组态,配位场能级高的eg轨道的电子不等价分配会使正八面体发生四方畸变,产生额外的稳定化能,因此应为正方形.配合物的几何构型可以用很多理论来解释,我们可
n=1/2*(4+3*0+2)=3,因此是sp2杂化,为平面三角形.用VSEPR去算中心原子的价层电子对数n,n=2为sp杂化,直线,依此类推再问：CO3（2-）和CO3有区别吗？在空间构型和杂化方式
属于平面分子.所有分子在一个平面,各个碳分子含一个空轨道共同组成一个大π键
没有公式,只能看杂化轨道类型：[Ag（NH3）2]+以sp杂化轨道成键,是直线型[Zn(NH3)4]2+以sp3杂化轨道成键,是四面体,[Cu(NH3)4]2+和[Ni(CN)4]2-以dsp2杂化轨
（1）BeCL2线性（2）HCN线性（3）NH4+正四面体（4）H3O+三角锥（5）H2OV型（6）NO2V型