16克臭氧含有的氧原子

把一个氧气分子和一个臭氧分子看成一个单位,（或者说看成一个新的分子z）那么这个新分子的相对分子质量为16+24=40,一个新分子含含有的氧原子数为5个.那么16克这样的物质为16/40=2/5mol,

4.9g硫酸的物质的量为0.05molO原子的物质的量为0.05mol*4=0.2mol个数为0.2*6.02*10^23(或0.2NA)设O3的物质的量xmol其中O原子的物质的量3xmol=0.2

0.3摩尔的氧气含氧原子数1.806×10^23与0.2mol臭氧质量所含有的氧原子数相等一个二氧化碳分子含氧原子2个

氧气和臭氧都是由氧原子组成的,直接拿质量除以氧原子的摩尔质量就是氧原子的摩尔数,乘于阿伏伽德罗常数就是原子个数了,和温度气压都没有关系的.32/16=2mol,

假设全为氧气16克则物质的量的0.5mol则含有0.5mol氧气分子,所以含有1mol氧原子,所以含有1NA的氧原子假设全为臭氧,16克则物质的量为三分之一mol,则含有三分之一mol的臭氧分子,所以

管它O2还是O3,都是由O原子构成到啦相当于问我们16gO原子含有的氧原子数是多少O的相对原子量是16,即O原子到物质的量是n=16/16=1mol即含有O原子是NA个,约合6.02×10^23个

2mol再问：为什么呢

不用考虑氧气和臭氧分别的氧原子个数,因为组成都是氧原子,所以看成氧原子的质量一共是16g,所以,氧原子的物质的量为16g/16g/mol=1mol,所以氧原子个数就是NA个

对,因为不论是臭氧还是氧气,分子中都只有氧原子,所以你可以把混合气体看做一堆氧原子的集合,氧的原子量是16,这里所有的氧原子总质量16克,当然就有imol氧原子了,就是6.02*10^23个

臭氧：O3氧原子数=NA*1mol*3氧气：O2氧原子数=NA*1.5mol*2

解题思路：如下解题过程：解析：假设32g全为氧气，那么氧气的物质的量为：32g/32g/mol=1mol，1mol氧气分子中含有氧原子的个数为2NA假设32g全为臭氧，那么臭氧的物质的量为32g/48

氧气是O2,臭氧是O3,那么混合物中只有氧原子16克就是1mol的氧原子6.02×10^23×1=6.02×10^23个

前面说的是物质的量,和温度,压强没有关系.后面涉及到气体,气体体积与温度,压强有关,标准状况下1摩尔气体的体积才是22.4L.所以没指明温度压强,2.24LHe的物质的量不一定是1mol

16克氧与臭氧都是由氧原子构成的,故可以看成是16克的氧原子,即1摩尔的氧原子,也即6.02*10^23个氧原子.

标况下是看的是体积啊,质量管他是标况下还是不是标况下,都是一样的那么我们看O2和O3都是O原子构成的,相当胡16g氧原子那么氧原子有n=16/16=1mol.是NA个不懂再追问好了

2再问：过程再答： 再答：(⊙o⊙)…算错了，抱歉再问：答案是1咯再答：嗯(⊙_⊙)再答：1NA再答：应该是阿伏伽德罗数

A、氧气和臭氧都是由氧元素组成，32g含有少量臭氧的氧气中，氧原子的物质的量为2mol，共含有氧原子数为2×6.02×1023，故A正确；B、铝离子水解，Al3+和SO42-离子数的总和小于6.02×

物质的量和分子数成正比,物质的量相同,分子数也相同（而不是原子数）1mol臭氧有NA个臭氧分子（O3),有3NA个氧原子1.5mol氧气有1.5NA个氧分子（O2),有3NA个氧原子所以,“1mol臭

混合物中,只含有氧元素,氧元素的质量为32g32g/(16g/mol)=2molN=2mol*NA=1.204*10^24个

正确,都是同种元素组成的,可以看成是O原子的混合物,物质的量是n=m/M=16/16=1/mol,所以是NA个氧原子.明明是32g氧气才有NA个氧分子,2NA个氧原子,这个搞清楚了!1个O2含有2个O