Y元素的阳离子和X元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙

如果是单独来看,一个元素的离子阴阳性只与其本身最外层电子个数有关.最外层4个以上（一般来说只会遇见8是上限的）,那么得电子能力强,形成阴离子.最外层4个以下,失电子能力强,形成阳离子.最外层4个的基本

由“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9个”,可设Y的质子数为y,则Z为y-9“YZ两种元素可形成4个原子核,42个电子的负一价阴离子”(y-9）×3+y+1=42,得y=17Y为氯,Z

离子化合物一般来讲都是阳离子在前阴离子在后这只是化学式的书写习惯所以x应为阳离子但是共价化合物就不一定了特别是有机物比如CH4C显-4价H显+1价NH3也一样但是他们是共价化合物不存在离子希望对你有帮

最高正价的数值等于最外层电子数X-ne=Y+ne（e为电子）又当最外层电子数

X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构意味着X元素比Y元素多一层A．原子序数X小于Y显然错误B．原子半径X小于Y错误X的原子半径>与X同一列的上一层元素M的原子半径>Y的原子半径C．离子半

首先解答你的不理解,举个简单的离子,Na+电子层结构（2.8）,氟离子的电子层结构也是（28）,这叫电子层结构相同.54/3=18,所以离子的电子数为18,又因为在20以内的元素,所以阳离子必须是19

元素X的核电荷数为a,表示它的原子的核外电子数为a,它失去m个电子形成的阳离子X^m+与Y得到n个电子形成的阴离子电子层结构相同,即a-m=b+n,所以元素Y的核电荷数为a-m-n.

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．A、X元素处于Y元素的下一周期，原子序数X＞Y，

答案是C,因为Na+只有2个电子层（第三层的1个失去和Ne结构一样）,Br-有4个电子层（第四层层得到1个后和Kr的一样）.

W:CaX:CY:SZ:O

可形成4个原子核,42个电子的负一价阴离子,该阴离子是氯酸根ClO3-Z原子质子数比Y原子质子数少9,所以Y是氯,Z是氧.X阳离子和Y阴离子(氯离子)具有相同的电子结构,X可以是钾或钙.

具有相同电子结构的粒子遵循一个原则,很好背的,就一句话“序小径大”意思就是电子结构相同的原子序数小的离子原子半径更大X是阳离子,原子序数比氩大.Y是阴离子,原子半径比氩小.所以Y离子的半径比X离子的半

你是对的.答案错了.

x阴离子(得电子)与y,z阳离子(失电子)有相同的电子层结构,说明原子序数x

H-和Li+

Y>X>Z因为元素x和y的阳离子和元素z的阴离子具有相同的电子层结构,则X和Y的原子序数大于Z,又因为x的离子半径比y的离子半径大,则Y对于核外电子的吸引力大于X,所以原子序数大于X再问：有相同的电子

,Z的阴离子半径大于带相同电荷数的Y阴离子半径推出Z和Y是同主族,且Z在Y的下一个周期X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构推出X在Y的下一周期,且为金属元素综合得到YXZ

孩子你的题没写完无法回答呀再问：现在写完了，你可以帮我回答了吗？谢谢啊！再答：W是镁Z是氧化合物WZ是氧化镁YZ形成的两种常见化合物是COCO2满足8电子结构式是CO2结构式O=C=O2H2O2=2H

X是阳离子,所以核电荷数大于Ar的18Y是阴离子,所以核电荷数小于18即X核电荷数大,则X离子的半径小再问：对啊我是这么想但实际上X的半径比Y大再答：注意，X的原子半径确实比Y原子大，因为X在下一周期

问题没问错么?``氩为第3周期的最后一号元素`为稀有气体元素``外层应为2,8,8电子稳定结构``那X应为第4周期开头的金属元素如KCa.它们的最高正价为1,2而相应的Y可能为SCl等它们的最高正价分