X元素1个原子的质量是n克

原子量标准是1/12的碳原子质量,所以应为n/(m/12)=12n/m

因为是碳12的十二倍所以12*12=144,是这个原子的质子数+中子数也就是相对原子质量再除以氧原子的相对原子质量(16)即144/16=9答案选c要知道质子数+中子数便是这个原子的相对原子质量

12*12/16=9一个碳-12原子相对原子质量为12,则X相对原子质量为12*12=144一个氧原子质量对原子质量为16,则144/16=9

要求出Y原子的个数,首先要知道wgXY2中含有Y的质量是多少,再用总的质量除以一个原子的质量就可以得到Y原子的个数,具体解题如下：设Y的相对原子质量为B,则XY2的相对分子质量M=A+2B,求出B=（

1、“它的阴离子X的n-1次方核外有x个电子”这描述太不专业了吧?那个是化合价,不是次方……而且看答案的话,貌似应该是n或者-n才对,姑且当作X（-n）来做吧阴离子说明是得到电子,那么化合价-n,得到

相对原子质量=该元素的原子质量碳原子质量×112=8mm×112=96故选A

首先HmX的物质的量是质量除以摩尔质量a/(m+A)H摩尔质量是1,m个就是m,而X的摩尔质量等于它质量分数.那么1molHmX的质子数为H的质子数+X的质子数：m+A-N因为H的质子数为1,m个就是

先用M-2A得到X的相对原子质量,再用（M-2A)/m,得到1mol化合物中有（M-2A)/m个X原子,那么1mol化合物中就有2(M-2A)/m个Y原子,再用w/M可知共有w/Mmol化合物,所以,

w克x2y3的摩尔数为：w/M则w克x2y3含有y原子的摩尔数为：3w/M所以w克x2y3中含有y的原子数为：6.02*10的23次方*3w/M再问：不太明白再答：我觉得我写的很清楚了……你得说出你哪

答案为MW/35Ng.因为某元素的一种核素的n个原子的质量为Wg,所以这种元素的一个原子的质量为W/Ng,又这种元素的摩尔质量为M/mol,氯元素的摩尔质量为35g/mol,摩尔质量之比为M/35,所

质子数：X+n中子数:A-X-n

相对原子质量是指元素的平均原子质量与核素c(碳)12原子质量的1/12之比.碳原子有好几种,其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子,加起来是12,所以把它称为碳-12.国际上选择C12是因为

首先我们先来明确一下概念~：相对原子量,是指元素的平均原子质量与核素12c原子质量的1/12之比换而言之就是以下公式~：相对原子质量=原子质量/（C12原子质量的十二分之一）得到b/（a/12）所以答

那么X的相对原子量是12×12=144而O的相对原子量是16所以倍数是144/16=9倍

用前面的求出相对原子质量“1”的实际质量.一个这种原子的质量是(m/n)g相对原子质量“1”的对应实际质量是(m/n)/M=m/(nM)一个相对原子质量为37的氯原子的实际质量37/(m/(nM))=

答案为MW/35Ng.因为某元素的一种核素的n个原子的质量为Wg,所以这种元素的一个原子的质量为W/Ng,又这种元素的摩尔质量为M/mol,氯元素的摩尔质量为35g/mol,摩尔质量之比为M/35,所

Wg化合物xy2中含有元素y的质量=Wg×A×2M×100%=2WAMg，则Wg化合物xy2中含有元素x的质量=Wg-2WAMg=W(M−2A)Mg因此，Wg化合物xy2中含有元素x的原子个数=W(M

一份XY2含2个Y所以对于XY2x的相对原子质量为（M-2A）W克XY2含有XY2的份数为W除以M又因为一个X原子的质量为m所以一份XY2中含有的分子数为（M-2A）除以m故Y原子个数为（M-2A)除

选A.某元素离子Am-核外有x个电子,元素A核外有x-m个电子,原子核内质子数=电子数,核内有n个中子,质量数=质子数+中子数=x-m+n选D.氢氧根中质子数=8+1=9,电子数=8+1+1=10NH

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