w克铁和足量的稀硫酸充分反应产生a克氢气w可卿-搜答案-搜搜考试网

你能保证生成的水全部都跑出来了么?再问：难道能保证co2都能跑出来吗再答：足量稀硫酸看到没,CO2根本溶不了.

被氧化的铁和被还原的铁离子物质的量之比为1:3

如果有些不清楚就点一下图片

可以如果忽略逸出气体中的水汽的话可以求出Na2CO3和NaHCO3的质量再问：这是今年北京的高考题，答案是不可以啊！再答：http://www.kt5u.com/soft/7/63658.html你看

设固体中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2|10644x4.4g106：44=x：4.4gx=10.6gNaCl的质量分数为（53g-10.6g)/53X100%

反应物质量为19.6克充分反应后液态物质质量为19.4克,所以生成氢气0.2克Fe+H2SO4=FeSO4+H2,所以参加反应的硫酸质量是9.8克

1说明水为n(H2O)=0.4mol,所以n(H2)+n(H2S)=0.3mol,所以n(Fe)+n(FeS)=0.4mol.56n(Fe)+88n(FeS)=28.8,解得n(Fe)=0.2mol,

哦,铜和稀硫酸不反应啊.所以不溶物就是铜单质咯,镁已经浮云掉了.加热和氧气反映生成氧化铜.再问：定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产

因为生成的水不能完全变成水蒸气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2Fe3+Fe=3Fe2+

设混合物中含碳酸钡的质量为XBaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑△m19723336X7.2g197:36=X:7.2gX=39.4g原混合物中硫酸钡的质量分数(a-39.4g)/a

0.1mol和6.4g

镁、铝、锌分别与稀硫酸反应时的化学方程式及其质量对应关系如下：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，24&nb

218g——是生成的硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和.50g——是镁、锌、铁的混合物质量总和.所以218-50=168g（这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和）在H2SO4中硫酸根为168

口答一下吧,氢气有0.25mol,1mol的mg能产生1mol的氢气,1mol的AL能产生1.5mol的氢气.设有ALXmol,mgYmol,那24*X+27Y=5.1,X+1.5Y=0.25解方程得

105.4-100=5.4（这是反映消耗铁的质量-生成氢气的质量）所以5.4/（56-2）=0.1mol（反应铁的物质的量）只能算到这了!你应该少给了原来质量!再看看题吧!

收集到4.48L（标准状况）氢气,则与硫酸反应的铁有0.2mol,即11.2克.因为溶液中无+3价铁离子,所以溶液中铁元素以Fe2+的形式存在,因为反应物为铁和氧化铁,所以该混合物与硫酸反应的情况可以

2.24L.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.6.5gZn是0.1mol,生成氢气0.1mol,标况下气体摩尔体积是22.4L,所以所得氢气在标准状况下的体积是2.24L

设原混合物中铜的质量为a,铁的质量为bCuCuO6480a80a/64=5a/45a/4=a+ba/b=4/1原混合物中铜和铁的质量比是4:1

设乙醇为xmol,甲醇为ymol则产生H2量为0.5（x+y）mol,所以0.5（x+y)=336/1000/22.446x+32y=1.24解得x=0.02mol,y=0,01mol0.01:0.0