搜搜考试网vmlal2 so4 3溶液中含al3ag,取v 2ml
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/12 08:10:08
A为CaCO3B的成分为NaCl和Na2CO3Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
沉淀溶解时,是氢氧化铝溶解,消耗氢氧化钠的物质的量为（B-A）mol,所以氢氧化铝为（B-A）mol,根据元素守恒,则氯化铝为（B-A）mol.当沉淀达到最大值时,溶液呈中性,溶质为氯化钠,氯化铁和氯
继续加入NaOH溶液,沉淀将开始减少,直到加入的NaOH的累积量为3amol时,沉淀达到最低量.原因：当加入amolNaOH时,沉淀达到最大量,可知Al3+全部生成Al(OH)3,Fe3+全部生成Fe
选A和C分析：A.1L溶液中含106g碳酸钠正确1L溶液中含1mol碳酸钠,也就是106g碳酸钠B.溶液中含有1mol碳酸钠错误mol是物质的量单位是数量单位应该说1L溶液中含1mol碳酸钠c.将28
以碘化钾为例,化学方程式2KI+H2O2+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O离子方程式2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
可以利用电荷守恒定律来做,设硝酸的根的物质的量为x.题意得到：2*(3.2/64)+a*1-x*1=0x=a+0.1有几年没有做了,看对不了,
n(Al3+)=a/27mol根据溶液中呈电中性:3*n(Al3+)=2*n(SO42-)原溶液中的n(SO42-)=a/27/2*3=a/18mol取出V/4溶液中的n(SO42-)=a/18*(1
常见金属比如铜镍等可以,但不是全部,不如镀金,即使作为阳极也不能保证电镀工程连续不断的进行,因为金非常稳定,悬挂在阳极不能成为阳离子进入溶液.
向含有amolAlCl3的溶液中加入b（mol）NAOH溶液,可能发生如下反应:1.a:b≥1:3时,只发生:Al3++3OH-=Al(OH)3↓此时生成的沉淀的物质的
氢氧化钾适量时才可以生成氢氧化铝沉淀当a>b时3摩尔KOH与1molAlCl3反应生成沉淀此时选(4)当b>3a氢氧化铝与氢氧化钾反应生成K【Al（OH）4】此时选6当b=3a时恰好全部生辰沉淀选1b
Al3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2^-+2H2O当b小于等于3a时,生成Al(OH)3多少克即OH-不足量,用OH-计算,生成Al(OH)3为b/3mol,即26bg当
4a-bAl3++3oH-=Al(OH)3Al(OH)3+oH-=AlO2-+2H2O
选CACaO会和H2SO4反应：CaO+H2SO4==CaSO4+H2O所以溶液中不可能有CaOBCuSO4是蓝色的,而题目说溶液无色,所以一定没有CuSO4DCu(OH)2会和H2SO4反应：Cu(
1或4或5或6bb>3a时,KOH先将AlCl3全部转化为Al(OH)3,再将一部分Al(OH)3溶解,此时为(4a-b)molb≥4a时,无沉淀
BACaO为碱性氧化物可以和酸反应,不能共存CaO+H2SO4=CaSO4+H2OC氢氧化铜为蓝色沉淀,与无色溶液矛盾,而其碱可以和酸反应Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
2Fe2+＋H2O2＋4OH-==2Fe(OH)3再问：虽然我不知道对不对、、、再答：我觉得是正确的，两边本来都有水，但配平后就削去了，你可以问问同学或老师，信息氧化还原反应书写方法高三刚开始老师会详
是再答：这是检验三价铁的方法再答：请采纳我再问：kscn溶液是什么？再答：硫氰酸钾
H2O水分子：是溶液当然有水分子OH-氢氧根离子和Ba2+钡离子：氢氧化钡在水中会电离成氢氧根离子和钡离子