t°C时,硝酸钾溶液200g,蒸发20g水后

1,小于.因为：你想,原溶液中所含有的溶质和溶剂的质量不同,甲溶液中溶剂质量大,当蒸发到一定程度时它们都是饱和溶液,甲的溶剂多些,后变为饱和溶液,析出的晶体少些.2,大于.因为：冷却时,由于原溶液中所

恒温蒸发掉15g水后,析出1g硝酸钾晶体,此时溶液质量=100-15-1=84g,溶质质量=100*15%-1=14g因为析出了晶体,说明已经是饱和溶液,饱和溶液浓度=14/84=16.7%S/(10

第一蒸发掉17.5g水，析出硝酸钾晶体2.5g，另一份蒸发27.5g水，析出硝酸钾晶体5g；则蒸发27.5g-17.5g=10g水时为饱和溶液且析出晶体质量为5g-2.5g=2.5g；设t℃时硝酸钾的

30%的硝酸钾溶液200g中所含硝酸钾的质量：200＊30%＝60克含水的质量＝200－60＝140克蒸发后：硝酸钾的质量＝60－20＝40克含水的质量＝140－90＝50克硝酸钾的%C＝40/(40

60g/100g水因为一开始不知道溶液是否饱和,析出8克就代表饱和,用饱和后的数据20克水,12克固体算,就是这个答案否,因为食盐水已经饱和,不再溶解Nacl加热,可以溶解更多Nacl

算法1：第一次蒸掉的那部分溶液的质量分数是8/(20+8)第二次的是6/(6+10),由于第二次的一定是饱和溶液,这样,就介于两者之间,选B算法2：由于第二次的一定是饱和溶液（如果不是,第一次不会有晶

溶质：110溶剂：100溶液：210

第一次蒸发20g水析出8g晶体,而第二次同样蒸发20g水却析出12g晶体,这说明原来的溶液是不饱和的,而析出8g晶体之后的溶液是饱和的,在这样子的情况下,第二次蒸发的水（20g）和析出晶体（12g）的

一,加热使水蒸发至析出沉淀二,加硝酸钾32.5克

7.2克.24克/100克水.蒸发水后析出晶体,说明析出晶体后的溶液为饱和溶液.第二次蒸发10克水,析出2.4克硝酸钾,所以该温度下硝酸钾在10克水中能溶解2.4克,故溶解度为24克.30克水中能溶解

硝酸钾质量是700÷（169+100）×169＝439.8g水的质量是700－439.8－50＝210.2g439.8－210.2÷100×13.3＝411.8g答：有411.8g硝酸钾晶体从溶液中析

（1）S=6/25×100=24（2）剩余溶液仍然是饱和溶液,所以可以直接用蒸发的这一部分来算质量分数=6/(25+6)×100%=19.35%

因为开始就是饱和溶液,蒸发掉25克水,冷却到原来的温度,溶解度不变,质量减少了39克,也就是析出了硝酸钾晶体14克,意味着,25克水最多能溶解14克硝酸钾它当时的溶解度,就可以算出是56g/100g水

1.58g/5g=s/100g这类为题把他看作1.58g硝酸钾溶解在5g水中恰好饱和就行了.

150g溶液分成两份,各75g.设其中溶质xg,则x/(75-25)=(x+15)/(75+15),解得x=75/4,原溶液的质量分数是(75/4)/75=25%75g溶液,有溶质75/4,则有溶质7

60,如果晶体是硝酸钾的话

设需要蒸发掉x克水,则40：100=30：(150-x)x=75

根据现有硝酸钾溶液算出每100克它的饱和溶液溶质质量克数m：m/100g=30g/(150g-30g)m/100g=3/1212m=300gm=25g.查表知硝酸钾在10℃、20℃时的溶解度分别为20

解题思路：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时最多能溶解某物质的克数解题过程：解：根据溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时最多能溶解某物质的克数。现在温度是确定了，溶剂

m(H2O)=25S=100*12.5/25=50g/100gH2O(x+12.5)/112.5=50/150；x=25g；KNO3%=25%m(K)=5*25*39/101=48.3g