14gag cu合金与一定浓度hno3反应,全部溶解后气体通入标况下1.12l

H+代表酸,OH-代表碱,谁多显什么性,PH7,OH-多,显碱性.

氧化的铜是由氧气来完成的O20.05mol铜是m=n*M=64*0.05=3.2

①由图可知，从加入20m氢氧化钠溶液L开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3n[Al（OH）3

解题思路：根据电子守恒进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

这两题都属于难度较大的,用一般常规方法难以入手,需要先分析清楚.1、Cu-Ag合金溶于硝酸,硝酸浓度不知道,反应也就不确定,气体的成分也就不知道,可能是NO、NO2、N2O4等等,但是,最后与O2混合

14g铜、银的电子在与硝酸反应时失给了N原子,而N原子,在遇到氧气时,NO、NO2又失电子重新变回了+5价的硝酸,所以14g铜、银的电子间接转移到了O2身上,每个O2在反应中获得4个电子.所以电子总数

Mgxmol；Alymol24x+27y=10x+y=22.4/22.4=1提供的数据有问题

1楼的做法没错,但是太麻烦,而且思路上存在严重误差.因为不知道硝酸浓度,冒然下结论说生成NO2的话,我不敢恭维.试想硝酸浓度大生成二氧化氮浓度小了生成一氧化氮,或者是两者的混合,但是无论怎样最后都是和

①由图可知，从加入20mL氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3n[Al（OH）3

选D我认为这题目不严谨因为生成物有水溶液体积会有改变的尽管是微量题目也要写不考虑溶液体积变化吧!其实不用写化学方程式要写离子方程式,不然做不出来的!不知道生成的氮氧化物是什么不要紧我来给你分析这题不是

(1)Mg(OH)2质量就是11.6g,(因Al(OH)3溶于过量的NaOH生成NaAlO2.)所以Mg～Mg(OH)2～2HCl24582m(Mg)11.6n(HCl)解出来是m(Mg)=4.8g.

铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，n（O2）=1.12L22.4L/mol=0.05mol，设Cu、Ag

看似复杂,抓住前后关系,HNO3将Cu与Ag氧化,自身被还原,而得到的还原产物又被O2氧化成HNO3,就相当于O2氧化了Cu和Ag2Cu---O2,4Ag---O2设Cu为xmol,Ag为ymol64

因为1个O2分子变成2个-2价的O,共得电子2*2=4个所以转移电子数=O2物质的量*4

第一个对第二个不对氢离子多了氢氧根离子也多了酸碱性没变仍为中性

铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，n（O2）=1.12L22.4L/mol/L=0.05mol，设Cu、

设Cu质量x,则Ag质量14-x即Cu与Ag和HNO3反应后,本身化合价升高,称为Cu2+和Ag+,则N元素化合价降低,生成一些还原产物,如NO2或NO,这一步中,Cu与Ag的化合价升高等于N的降低.

HNO3-----铜银合金-----(NO,NO2)-----O2-------HNO3可以看出硝酸没变.所以铜银合金转移的电子数目=O2转移电子数目设Cu为X摩尔Ag为Y摩尔64X+108Y=142

Cu氧化失去电子（生成Cu2+）,HNO3得到电子（生成NO+NO2）；随后,NO+NO2又被氧化失去电子（生成HNO3）,得到电子的物质是氧气.HNO3,NO,NO2都是中间物质,最终就是Cu失去电

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