s[i 2]=;-搜答案-搜搜考试网

I2的I是0价HNO3的N是+5价HIO3的I是+5价NO的N是+2价所以,n(I):n(N)=3:5即n(I2):n(HNO3)=3:10后面遵循质量守衡原则可配出,结果为：3I2+10HNO3=6

①2H2S＋SO2=3S＋2H2O氧化剂SO2氧化产物SSO2>S②2KI＋Cl2=2KCl＋I2氧化剂Cl2氧化产物I2Cl2>I2③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3氧化剂Cl2氧化产物Fe3+④

你们学过离子方程式了吗?这个反应实质是ClO3ˉ+6Hˇ+5Clˉ=3Cl2+3H2O(ˇ符号表示+,为跟加号区分所以这样打),ClO3ˉ中Cl离子是正5价.很容易发现,只有一个正5价的氯离子还原成氯

I2+I1=I3+I5

①I2+I1=I3+I5②I1+I3=I4③I3+I1=I2④I4=I3+I5⑤I1+I4=I2+I5由②-③得I4=I2代入⑤得I1=I5再将I1=I5代入①得I2=I3=I4把I3=I4代入④得I

当然是I2氧化性强,化合价降低,被还原,是氧化剂,而SO2作的是还原剂…

氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物.由2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl可知,氧化性,Fe3+>I2由H2S+I2=2HI+S↓可知,I2>S由2FeCl2+Cl2

当z=-1-i2

∵z=-1-i2=22-22i∴z2=12-2×22×22i+（22i）2=-i，可得z4=-1根据复数乘方的含义，可得z100=（z4）25=-1，z50=（z4）12•z2=-i∴z100+z50

将i3=i1+i2代入后面两式分别得出3i1+2i2=3和2i1+4i2=133i1+2i2=3两边乘以26i1+4i2=6减去2i1+4i2=13算出i1=-7/4i2=33/8i3=19/8

I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl

总阻抗：Z＝－j5＋10//j5＝2－j1＝2.236(－26.565度)欧,总电流：I1＝U/Z＝44.72(26.565度)A,支路电流：I2＝j5/(10＋j5)xI1＝20(90度)A,支路电

Cl2>Br2>I2>S、

元素氧化性顺序表为：F>Cl>O>Br>Fe(三价)>I>S这样看来还是I2的氧化性会更强些,而且有化学反应：I2+H2S=S(沉淀)+2HI,在H2S中加入碘水会有黄色沉淀产生,所以I2(碘单质)的

I2+S2-=I-+S得出氧化性：I2>S还原性：S2->I-Br2+I-=I2+Br得出氧化性：Br2>I2还原性：I->Br-I2+SO3-+H2O=2I-+SO42-+2H+得出氧化性：I2>S

I1+I2-I3=0怎么解

可逆反应相加得新反应,则新反应的平衡常数＝各个反应的平衡常数的积.可逆反应相减得新反应,则新反应的平衡常数＝各分反应的商.

uc(0+)=6V*3Ω/（1Ω+2Ω+3Ω)=3V.时间常数τ=R0*C=（2Ω//3Ω）*C=（6/5）*5*10^(-6)=6*10^(-6)(s)换路后此电路为零输入响应.uc（t）=uc(0

此题也可以这样解,这相当于在R1和R2并联电路中.I1为电阻R1的电流,I2为电阻并联总的电流,根据分流公式很简单的就可以得到答案.

I1=I2+I3为什么

由KCL节点电流法,流进等于流出,故I1=I2I3

B再答：对了给个采纳再答：我加你

碘大于硫,其实原理很简单,就是化学反应方程式前面的物质大于后面的物质（氧化性）,双线桥用于表示氧化还原反应方程式的点子转移情况…