搜搜考试网．NO3-中N采用sp2杂化,故NO3-的空间构型为三角锥形
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/14 11:23:17
这不能一概而论的.杂化是原子轨道的事情,而电子在某个轨道上填充多少,要视分子轨道的情况而定.N原子有5个价电子,sp2杂化后,有3个sp2轨道和1个p轨道.在化合物吡啶中,N原子有一个孤对电子填充在s
NO3-：+5NH4+：-3不存在不带电的NH4、NO3.
电负性我一般考虑成对电荷的吸引能力,就是电子云离核距离越近,电负性越强.spsp2sp3杂化中s的含量越高,电子云离核越近,电负性强.或者考虑成也就是形成负离子的稳定性强.
为什么醇羟基是吸电子基?而酚羟基是斥电子基?另外请解释一下H2O为什么O是由于苯环的影响,酚羟基氧sp2杂化,与苯环形成共轭体系,更稳定.此时存在共轭
这里碳的4个电子都用来与氢成键了,就4个键,而且都是一样的键,所以肯定是C,SP3杂化.
没有孤对电子一定是等性杂化.SO3分子其实有两个键虽然形式上看是一个配位键,但实际上键能三个完全一样,是等价的,sp2杂化轨道能量也是相同的.还要告诉你一下SO3分子实际上分子内由于四个原子共平面,键
这边有全面的讲解~不客气~
C采取sp2杂化之後形成三个在同一平面且互成120°的杂化轨道,每个杂化轨道上面有一个电子可以和其他原子形成σ键.而C最外层是4个电子,那麼多出来这个电子只能处於与杂化轨道平面垂直的未杂化p轨道上.当
C的2s轨道和两个2p轨道（可选择2px、2py）杂化成三个轨道,叫做sp2杂化具体的轨道波函数和杂化方程就不写了,反正形成了三个sp2杂化轨道位于同一个平面（Oxy平面）,并且轨道波函数的极大方向,
sp2杂化的中间碳原子怎么能形成三重键?“显然这种结构是很稳定的.但是我的结构也没有问题啊”?什么结构?写出来!
问都不用问了,绝对是D,sp回复：为什么二氧化碳的碳是sp杂化?回复：为什么二氧化碳的碳是sp杂化?有中学水平和大学水平的2种解释.1、中学水平的解释C是第6号元素,有6个核外电子,排布为1S2；2S
sp杂化：以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于
关于分子方面有很多种理论,价键理论,杂化轨道理论,价层电子对互斥理论和分子轨道理论,你所问的可以用价层电子对互斥与杂化轨道结合起来说明.中心原子成键电子对(BP)连几个原子就有几对,中心原子孤对电子数
脱去负氢后变成碳正离子,碳正离子都是sp2杂化.因为碳正离子的碳外层只有三个电子,所以是sp2杂化.
杂化,是一种妥协.如果不需要杂化也能形成稳定的键,自然就不杂化.所有的最终目标就是形成稳定的键,如果杂化一个就可以,那就杂化一个,如果不行,那就杂化两个,如果还不行,再来第三个.不是说,一定要剩一个.
B.可以从分子构型来看.氨分子形成不等性SP3杂化,所以电子构型呈四面体型,连接三个H则分子呈三角锥形,并有一个孤立sp3轨道的电子.
Ca正2,总和为零,所以NO3负1,又因为O负2,得到N正5
进行sp3杂化后,形成4个杂化轨道,其中有一对孤对电子占据一个杂化轨道,剩余三个杂化轨道与氢原子的1s轨道重叠形成3个sigma键,这样形成的分子成三角锥形,孤对电子占据的轨道与sigma键之间的夹角
(+1)+x+(-2)*3=0x=+5NO3-带一个负电荷,二者不矛盾:x+(-2)*3=-1x=+5
双键是有pi键和σ键,价键理论认为杂化轨道是不能有效形成pi键的,或者你可以认为是杂化轨道和原轨道方向不同,成键会减弱,所以只有3条轨道参与杂化SP2再问：那我怎么才能知道杂化轨道和原轨道方向不同？再