黄铜是铜和锌的合金 可以用来 为测定某黄铜 现取10

设Zn的质量是x,反应消耗稀硫酸的质量是y,反应生成ZnSO4的质量是z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612x10%yz0.2g65/x=98/10%y=161/z=2/0.2x=6

10g-3.5g=6.5gZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65986.5gx65/6.5g=98/xx=9.8g(1).黄铜样品中铜的质量分数3.5g/10g*100%=35%(2).稀硫酸中

很简单,把化学方程式写出来咯1,要学会自主学习再问：--л����������再答：�ţ����ͣ�

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65g98g2gxy0.2g65/x=98/y2/0.2gx=6.5gy=9.8g1、该黄铜样品中锌的质量6.5g该黄铜样品中铜的质量分数(20g-6.5g)/

1,m=0.04,第三次还在反应,说明第二次反应后还有锌没有反应完,也即盐酸反应完了,由第1次的数据得.2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652X0.04+0.04+0.02=0.165：X=2：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑652x0.1g65/x=2/0.1gx=3.25g（1）该黄铜样品中锌的质量3.25g（2）该黄铜样品中铜的质量分数(10g-3.25g)/10g*100%=

m=0.04g总的生成氢气的质量0.04g+0.04g+0.02g=0.1g铜与盐酸不反应Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑652x0.1g65/x=2/0.1gx=3.25g（2）此黄铜样品中锌

（1）黄铜是铜和锌的合金，属于金属材料．故答案为：金属（2）设合金中锌的质量为x，稀H2SO4中H2SO4的质量为y，硫酸锌的质量为z．     Zn

设黄铜中锌的质量为x,生成ZnSO4的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2651612xy0.1g65/2=x/0.1gx=3.25g161/2=y/0.1gy=8.05g黄铜样品中铜的质量：1

此题你少给了稀硫酸溶液的质量,假设原稀硫酸溶液的质量为100克.设样品中含锌的质量为X,原稀硫酸溶液中含硫酸的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982XY0.2gX=6.5gY=9.8g

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6516126.5gxy65/6.5g=161/x=2/yx=16.1gy=0.2g所得溶液中溶质的质量分数16.1g/(6.5g+50g-0.2g)*100%

（1）黄铜黄铜是铜与锌的合金.最简单的黄铜是铜——锌二元合金,称为简单黄铜或普通黄铜.改变黄铜中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜.黄铜中锌的含量越高,其强度也较高,塑性稍低.工业中采用的黄铜含锌量不

（1）由题意可以知道反应消耗的硫酸中溶质的质量为：100g×19.6%=19.6g．设合金中锌的质量为x，硫酸锌的质量为y．     Zn+H2SO4

（1）由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的6.7g固体即为样品中铜的质量，故第3次实验结束时样品中的锌就已完全反应；（2）由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的6.7g固体即为样品中铜的

16÷（1-68%），=16÷32%，=50（千克）；50-16=34（千克）；答：这块黄铜中含铜34千克．

锌与稀盐酸反应,铜与稀盐酸不反应.设锌的质量为x.所以Zn+HCl===ZnCl2+H2652x0.1gx=0.1×65÷2=3,25g铜的质量=10-3.25=6.75g铜的质量分数=6.75/10

黄铜是由铜和锌所组成的合金.

因为黄铜是铜和锌的合金,其中锌的含量是8/25所以铜的含量为1-8/25=17/25所以黄铜质量=34/(17/25)=50千克答:黄铜质量50千克

是铜和锌的合金

1,从第3次加稀盐酸和第1次相比较可以得出以下结论第2次加的盐酸完全参与反应第3次加的盐酸还有剩余所以m=0.042,Zn+2HCl=H2+ZnCl265.392x0.1x=(65.39x0.1)/2