搜搜考试网SO3的大π键
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 15:20:33
SO3+Na2SO3溶液=Na2SO4+SO2
硫在氧气中燃烧就会生成SO2,SO2遇到强氧化剂就会生成SO3气体
2NaOH+So3=Na2SO4+H2O
先求n=m/M因此相等质量的SO2物质的量为n1=m/64一个SO2含一个S,因此S原子物质的量为m/64,而n2=m/80,也是一个SO3含一个S,因此两者S原子物质的量之比等于m/64比上m/80
和二氧化硅反应的话,常温下吉布斯自由能很低,基本不反应,和三氧化硫的话你可以理解为,三氧化硫先和水反应生成硫酸,再和氧化钙反应又生成水.关于你的问题补充,常温下二氧化硅太稳定了,不过也不用熔化,高温下
条件可以不同时存在,但是同时存在肯定比单一的一个条件反应速率快,这就是工业生存所需要的!你有第三册化学书你就会更明白了.温度越高SO2的转化率越低,在400~500度时,反应速率和SO2的转化率都比较
SO3+H2O==2H++SO4²-
SO3不稳定
400~500摄氏度V2O5为催化剂常压
2SO2+O2=2SO3(加热,催化剂,可逆反应)
Lewis提出了“共用电子对理论 “—”表示共用一对电子.H—H“=”表示共用两对电子.H—O—H O=O“≡”表示共用三对电子.N≡N所以如图所示
2SO2+O2=催化剂/△=2SO3其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2氧气是氧化剂、SO2是还原剂希望我的回答能对你的学习有帮助!
2H(+)+SO3(2-)=H2O+SO2↑[浓H2SO4没有参加反应,只是增加了H(+),使其析出SO2↑]
SO3晶体是无色的针状晶体
2so2+o2=2so3再答：2so2+o2=2so3
不相似.SO3是平面三角型,中心原子S是sp2杂化；O3是V形,中心原子O是sp2杂化SO2与O3相似,都是V型,中心原子都是sp2杂化
答案初学化学的很容易把硫酸根离子SO42-写成四氧化硫SO4,漏掉两个单位的负电荷,其实四氧化硫和硫酸根离子的性质完全不同,硫酸根离子性质稳定,而四氧化硫是硫的氧化物中的一种,是强氧化剂,硫还是+6价
Na2SO3中亚硫酸根离子浓度大,因为该溶液中亚硫酸根离子的水解是微量的.
中心一个S,三边一个O,S的另一边是2个独立电子.另外的3对电子是S,O各自提供一个电子形成的,所以没有配位键
选CaO.因为它溶于水得到碱性溶液PH>7.NaCl水溶液呈中性PH=7.HNO3,SO3溶于水得到酸溶液PH