SO2通入H2O2和BACL2溶液中离子方程式

不会有BaSO3生成.H2SO3是弱酸,如果反应,生成BaSO3和HCl,违背了强酸制弱酸的原则,所以是不会反应的.

这道题在高中化学中很常见,如果生成亚硫酸钡,还生成盐酸吗?亚硫酸是弱酸是不能生成强酸的,这题很会骗人,要多留心了.

SO2会被H2O2氧化1中的沉淀是BaSO4SO2会与氨水反应生成（NH3）2SO3然后会发生复分解反映生成BaSO3应该是1和4吧

这个要是你学了沉淀溶解平衡就更好解释了BaCO3(S)==Ba2+(aq)+CO32-(aq)通入CO2SO2与溶液中H2O反应生成H2CO3H2SO3电离产生CO32--SO32--离子,当其浓度与

NH3通入水中会生成弱碱一水合氨,使得溶液显碱性,可以与二氧化硫反应生成亚硫酸根,亚硫酸根在碱性和中性条件下会与钡离子反应生成亚硫酸钡白色沉淀.通入二氧化氮是因为生成硝酸氧化二氧化硫到硫酸根,硫酸根与

Bacl2溶液通入SO2气体有何现象?无明显现象因为不会生成亚硫酸钡,它溶解于酸中的.再滴加少量H2O2溶液,又有何现象：产生白色沉淀.因为H2O2有强氧化性,能使溶液中的亚硫酸根离子转化为硫酸根离子

是BaSO3,化学方程式如下.SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+2H2OBaCl2+(NH4)2SO3=BaSO3↓+2NH4Cl

SO2＋BaCl2＋H2O==2HCl＋BaSO3↓,产生沉淀再继续通入SO2则SO2＋BaSO3＋H2O==Ba（HSO3）2沉淀溶解在没有氧化剂的情况下,H2SO3不能被氧化再问：空气中不是有O2

3BaCl2+2HNO3+3SO2+2H2O=3BaSO4沉淀+6HCl+2NO离子方程式3Ba2++3SO2+2H2O+2NO3-=3BaSO4+4H++2NO根据还原剂的还原性大于还原产物可以推断

二氧化硫不会何其溶液中的水反应,会继续跑到品红溶液中,是因为：三氧化硫溶于水生成了硫酸,和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,溶液呈强酸性,使二氧化硫的溶解度大大减小,所以会继续跑到品红溶液中.再问：哦，只是

先so2和水反应生成亚硫酸可以,但是亚硫酸不能与氯化钡生成亚硫酸钡和盐酸,主要是弱酸不能生成强酸,另外可以这样去考虑：亚硫酸钡与盐酸可以反应生成氯化钡和亚硫酸回去.

都不能如果通入,假设他们反应的话,生成物分别为BaSO3、BaCO3和HCl生成的是强酸,而参加反应的是弱酸（H2SO3、H2CO3）根据强酸制弱酸的原理这个反应不会发生,所以无浑浊

因为SO3+H2O=H2SO4而又有：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl但SO2+H2O=可逆==H2SO3,而H2SO3(是弱酸）不成制取HCl（强酸）,况且SO3溶于水猛烈放热导致水中

是BaSO3,化学方程式如下.SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+2H2OBaCl2+(NH4)2SO3=BaSO3↓+2NH4Cl

SO2+H20==可逆==H2SO33H2SO3+2HNO3==3H2SO4+2NO气体+H20H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4沉淀相加BaCl2+2HNO3+3SO2+2H2O=BaSO

SO3和BaCl2溶液中的水反应,生成硫酸：SO3+H2O==H2SO4H2SO4再和BaCl2反应生成BaSO4沉淀：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl为什么不产生BaSO3沉淀?因为

1.SO2+H2O2=H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl2.SO2+2NH3·H2O=2(NH4)2SO3(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3+2NH4Cl

应当是DA.1中的BaCl2+SO2+H2O=BaSO3+HCl应当是不反应的,生成BaSO3和HCl,而BaSO3是溶于HCl的,但H2O2分解生成O2使BaSO3被氧化生成BaSO4沉淀.2中的反

(1)Ba2+和SO42-生成BaSO4已知浓硫酸沸点为338°C,酒精灯火焰温度为400~500°C所以酒精灯加热下H2SO4挥发,通入BaCl2溶液中的气体是H2SO4和SO2(2)可能是溶液中溶

亚硫酸是弱酸且易分解.像二氧化碳通入氯化钙溶液不会有沉淀一样.假如反应了.生成的盐酸也会与亚硫酸钡反应.所以反应不会进行下去.