so2与nahco3反应的实质

2NaHCO3+SO2+H2O=Na2SO3+2H2O+2CO2（该反应可以看作是强酸制弱酸,H2SO3的酸性比H2CO3的强）而过量的SO2会继续和Na2SO3反应Na2SO3+H2O+SO2=2N

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O仅此一个!因为是一种阳离子

你理解对了,但没有说到实质,活泼金属有强还原性,水电离出的H+有氧化性,两者发生氧化还原反应,这才是反应实质.再问：那钠与酸溶液反应时，为什么先与水反应？酸不是能电离出更多的H离子吗？再答：你错了，先

Na2O2既是氧化剂又是还原剂.

首先我给你解释一下两者反应的原理,硫酸由于是强酸,不存在硫酸氢根,完全电离,生成硫酸根和氢离子,硫酸氢钠看做一元强酸.NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2+H2O不需要配平,因为有两个钠离

NaHCO3可以轻微地电离出氢离子,呈酸性,NaOH呈碱性,酸碱中和NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O碳酸氢根是弱酸根,呈酸性,酸碱中和反应

1.FeCl2与NaHCO3反应FeCl2+2NaHCO3====Fe(OH)2↓+2CO2↑+2NaClFe2++2HCO3-====Fe(OH)2↓+2CO2↑水解相互促进到底.2.FeCl3中通

2HCO3-+SO2=(SO3)2-+2CO2+H2O

1.实质是CO32-结合了一个H+生成的HCO3-就是CO3(2-)+H(+)=HCO3(-)2.如果H+过量的话,HCO3-就和H+结合生成H2CO3,分解成了CO2和H2O如果少量HCl的话,只能

氯气先与水反应,再与NA2CO3反应这是氯气的歧化反应生成的盐酸和次氯酸与碳酸根反应本质是强酸制弱酸生成的是次氯酸盐和盐酸盐与二氧化碳气体所以不会使干燥的红布褪色而第二个反应的本质是强氧化剂制弱氧化剂

SO2+H2O=H2SO3H2SO3(少量)+2HCO3-=2H2O+2CO2+SO32-H2SO3(过量)+HCO3-==H2O+CO2+HSO3-Na2CO3与少量过量S02的反应与上述反应类似

1、SO2溶于水生成H2SO3,按照盐+酸=另一种盐+另一种酸NaHSO3+H2SO3=NaHSO3+H2SO3它们生成的同一种物质,即不反应.2、SO2+H2O=H2SO3NaHCO3+H2SO3=

是Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3和NaHCO3都能和盐酸反应,但NaHCO3与盐酸的反应要比Na2CO3与盐酸的反应剧

碳酸氢钠是两性物质,主要是碳酸氢根,和氢氧根反应生成碳酸根和水,而硫酸氢钠在水中完全解离为氢离子和硫酸根离子,氢离子和碳酸氢根反应生成水和二氧化碳.

若向中滴加Ca（OH）2,开始时NaHCO3过量,反应为2NaHCO3+Ca（OH）2=2H2O+CaCO3+Na2CO3若向Ca（OH）2中滴加NaHCO3,开始时Ca（OH）2过量,反应为NaHC

其实是一样的……NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2你可以看到这个式子的产物,NaHSO3和CO2,再加过量的SO2和它们都不反应.

反应.SO2过量：NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2SO2不足：2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O

这个反应是一个分布反应,Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3沉淀+NaOH+H2ONaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O所以当Ba(OH)少量时物质的量之比为2：1,NaHCO3少量时物质的

少量二氧化硫生成亚硫酸钠,水和二氧化碳:2NaHCO3SO2=Na2SO3H2O2CO2↑过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠和二氧化碳:SO2NaHCO3=NaHSO3CO2↑

是3NO2+H2O=2HNO3+NO①再HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑②①+2×②得到了3NO2+2NaHCO3=NO+2NaNO3+H2O+2CO2