高锰酸钾和亚硫酸钠进行氧化还原反应时,在酸性中性-搜答案-搜搜考试网

要及注意些常用的强氧化剂和强还原剂.比如酸性高锰酸钾溶液、硝酸、氯酸钾、氧气、卤素单质、过氧化钠等都是常见的氧化剂,金属单质、氢气、含低价非金属离子的化合物等.主要看所给物质中中心元素的化合价.如果处

能使高锰酸钾褪色的有机物都和其发生氧化还原反应了,包括1.含有双键的有机物2.含有三键的有机物3.苯的同系物（和苯直接项链的碳原子直接氧化成羧酸）4.醇类5.醛类.目前我总结的只有这些.

高锰酸钾的氧化性随酸性的增强而增强.在酸性条件下,高锰酸钾被还原成Mn2+,例如高锰酸钾与盐酸的反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O在中性条件下,被还

2KMnO4+3Na2SO3+H2O=3Na2SO4+2MnO2+2KOH

酸性,取1/5中性,取1/3碱性,取1

你好!高锰酸根中的锰是+7价在酸性溶液中还原产物是Mn²+,转移5电子,故基本单元是1/5KMnO₄在中性溶液中还原产物是MnO₂(Mn+4价),转移3电子,故基本单

酸性条件被还原成Mn2+,中性是MnO2,堿性是MnO42-再问：麻烦各写一个方程式看看再答：有些反应我也不知道存不存在,只能告诉你如果反应的话还原产物就是那个结果.我不可能帮你编造化学方程式再问：嗯

5Na2S2O5+4KMnO4+H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5Na2SO4+H2O焦亚硫酸钠被高锰酸钾氧化,成为硫酸钠

氧化亚铜.方程式：浓6HNO3+Cu2O=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O稀14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O

锰是正七价,能降,二价铁能升,可以的

应该不可以吧,一个是强氧化剂,一个是还原剂,他们两个碰在一起就会发生氧化还原反应,自己都反应没了,还漂白什么东西呢?

C2H4+KMnO4+H+=CO2+Mn2++K++H2o自己配平复习下高一知识

不能再问：为什么啊？再答：电子得失再问：电子得失要守恒？所以不行吗？再答：【化合价升降表示着电子转移】Fe3O4就是还原产物，也是氧化产物SO2=点燃=SO2硫零价变成正二价，氧零价变成负二价SO2既

从电级电势来看酸化高锰酸钾氧化性强但王水里有氯离子这一可与金属离子配位的,因此从另一角度来说增强了金属的还原性所以能溶解铂金类贵金属

用能斯特方程算吧……不过KMnO4在酸性,中性和强碱性的氧化方程是不同的要注意

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2氧化剂---2个KMnO4中2个+7价的Mn,其中1个变+6价,另1个变+4价.还原剂---2个KMnO4中2个-2价的O,变0价.

是氧化剂：KMnO4还原剂：KMnO4氧化产物：O2还原产物：MnO2、K2MnO4再问：氧化产物为什么会有两个再答：还原产物不一定只有1个，有2个甚至更多也是可以的再问：MnO2、K2MnO4不是氧

5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2++3H2O+5SO42-

亚硫酸根离子与硫化氢的反应需要在强酸性环境中,这个反应可以理解为先发生强酸与亚硫酸根离子的反应生成二氧化硫,然后二氧化硫再和硫化氢反应生成硫单质和水.所以没有强酸性环境,它们不能发生氧化还原反应.再问

2MnSO4+5K2S2O8+8H2O===2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4K2S2O8中有两个-1价的氧,反应后变成-2价的O得到1*2=2个电子而MnSO4中Mn2+变到KMnO4得到5个