高锰酸钾和亚硫酸钠溶液在酸性,中性,碱性环境中的反应-搜答案-搜搜考试网

氧都是-2的,变的是C的.乙醇的O是-2,H是+1,乙酸中的也是.然后去计算C的再问：那请问怎么计算呢？？再答：有机和无机不太一样，乙酸中的C是0价

楼上说得不大对哦首先亚硫酸钠肯定被氧化成硫酸钠高锰酸钾酸性下氧化成Mn2+中性下氧化成MnO2碱性下氧化成K2MnO4具体的方程自己写,自己配平

酸性,取1/5中性,取1/3碱性,取1

你好!高锰酸根中的锰是+7价在酸性溶液中还原产物是Mn²+,转移5电子,故基本单元是1/5KMnO₄在中性溶液中还原产物是MnO₂(Mn+4价),转移3电子,故基本单

酸性条件：2MnO4-+6H++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3H2O中性条件：2MnO4-+H2O+3SO32-=MnO2+3SO42-+2OH-碱性条件：2MnO4-+2OH-+SO32

生成醌类物质,大约是红黄色调的

亚硫酸钠肯定被氧化成硫酸钠高锰酸钾酸性下氧化成Mn2+2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+3H2O中性下氧化成MnO22KMnO4+3Na2SO3+H

2Na2SO3+2KMnO4==2Na2SO4+K2MnO4+MnO2

能再问：所有的醛么再答：嗯再问：好的谢谢

草酸化学式为H2C2O4酸性高锰酸钾化学式为KMnO4生成二氧化碳和硫酸钾,硫酸锰,和水反应方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4==10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O

酸未注明是什么酸,故写成离子反应方程式如下：5（SO3）2-+2(IO3)-+2H+=5(SO4)2-+I2+H2O

CH3CH2OH------KMnO4-------CH3COOH

⑵①决定,⑶so32-再问：请问第一问怎么做？再答：氧化挤是kio3，0.5mol再问：0.5mol怎么算的？😊再答：生成1mol碘转移10mol电子，w转移5mol就0.5mol碘咯

可以告诉你一些在酸性中是生成K2SO4和MnSO4,在酸性环境中,高锰酸钾和亚硫酸钠反应:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+3H2O

设有Na2S为xmol,Na2SO3为0.5xmol（无酸性气体放出说明恰好完全反应,所以Na2SO3与Na2S都无剩余）2Na2S+Na2SO3+3H2SO4===3S(沉淀)+3Na2SO4+3H

二氧化硫,用酸性高锰酸钾的溶液,主要考虑高锰酸钾的氧化性,因为只有酸性高锰酸钾的氧化性最强,才能将还原剂氧化.与具有还原性的无机还原剂SO2反应,使高锰酸钾溶液褪色.原理：二氧化硫可以使高锰酸钾溶液褪

5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O再问：其中3H2SO4是怎样产生的再答：不是酸性高锰酸钾么？加的H2SO4再问：Na2SO3和H2O的反应

5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2++3H2O+5SO42-

电离大于水解的盐呈酸性结论是：二元中强酸的酸式盐呈酸性(如亚硫酸氢钠、草酸氢钠),三元中强酸的二氢盐呈酸性(如磷酸二氢钠)本质上看一级二级电离度,酸式盐电离度Ka2,水解度Kw/Ka1,比较两者大小即