搜搜考试网高锰酸钾和亚硫酸钠在碱性溶液中的反应方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/05 08:13:19
2KMnO4+3Na2SO3+H2O==2MnO2+3Na2SO4+2KOH
恰好反应2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3Na2SO4+3S↓+3H20Na2S过量H2SO4+Na2S=H2S↑+Na2SO4Na2SO3过量H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2
楼上说得不大对哦首先亚硫酸钠肯定被氧化成硫酸钠高锰酸钾酸性下氧化成Mn2+中性下氧化成MnO2碱性下氧化成K2MnO4具体的方程自己写,自己配平
酸性,取1/5中性,取1/3碱性,取1
你好!高锰酸根中的锰是+7价在酸性溶液中还原产物是Mn²+,转移5电子,故基本单元是1/5KMnO₄在中性溶液中还原产物是MnO₂(Mn+4价),转移3电子,故基本单
酸性条件：2MnO4-+6H++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3H2O中性条件：2MnO4-+H2O+3SO32-=MnO2+3SO42-+2OH-碱性条件：2MnO4-+2OH-+SO32
5Na2S2O5+4KMnO4+H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5Na2SO4+H2O焦亚硫酸钠被高锰酸钾氧化,成为硫酸钠
2Na2SO3+2KMnO4==2Na2SO4+K2MnO4+MnO2
亚硫酸钠在空气中易变质,取亚硫酸钠样品少许于试管,加蒸馏水配成溶液,先后加入足量的盐酸和氯化钡溶液,若有_______大量气泡无沉淀_________现象,则没有变质,离子方程式是______2H++
2NA2S+NA2SO3+3H2SO4=3NA2SO4+3S+3H2O在碱性条件下硫化钠和亚硫酸钠都能稳定存在、不发生化学反应
溴水氧化性较强,氧化亚硫酸根为硫酸根
强碱性下2KMnO4＋K2SO3＋2KOH——2K2MnO4＋K2SO4＋H2O,K2MnO4是绿色溶液；然后因为KOH消耗：在弱碱性下变成反应2KMnO4＋3K2SO3＋H2O——2MnO2（沉淀）
强碱性下2KMnO4＋K2SO3＋2KOH——2K2MnO4＋K2SO4＋H2O,K2MnO4是绿色溶液；然后因为KOH消耗,在弱碱性下变成反应2KMnO4＋3K2SO3＋H2O——2MnO2（沉淀）
亚硫酸钠和高锰酸钾在酸:紫色褪去.原因:亚硫酸钠被高锰酸钾氧化,高锰酸根变成了Mn2+无颜色.纯水和碱中的颜色:紫色不变.原因:无发生反应.高锰酸根,呈紫色
5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O再问：其中3H2SO4是怎样产生的再答：不是酸性高锰酸钾么？加的H2SO4再问：Na2SO3和H2O的反应
5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2++3H2O+5SO42-
在中性反应,碱性不一定,c(H+)太低,重铬酸钾电极电势降低了很多,不能氧化亚硫酸根了具体可以根据能斯特方程计算
用在碱性中如果用在酸性中,亚硫酸根会和氢离子结合形成亚硫酸,马上分解成二氧化硫和水.
2MnO4-+16H++10Cl-====2Mn2++5Cl2+8H2OB