高猛酸根和cl离子方程式-搜答案-搜搜考试网

SO42-、SO32-、Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-、NO3-、NO2-、CO32-、HCO3-、PO43-、PO33-、OCN-还有很多,Cl-算

老师说银离子只能存在于酸性溶液中,而偏铝酸根离子只能存在于碱性溶液中,所以是难以共存滴……至于水解方程,写不出来……采纳……采纳……

高锰酸钾在酸性条件下还原成二价锰中性条件下还原成二氧化锰碱性条件下到锰酸钾.所以此产物是硫酸锰.2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O希望能帮上忙~

高猛酸根MnO4-锰+7价,酸根离子带一个负电荷锰酸根MnO42-锰+6价,酸根离子带两个负电荷

3[Al(OH)4]-+Al3+=4Al(OH)3沉淀

镁离子在一定条件下会和偏铝酸根反应生成偏铝酸镁,俗称镁尖晶石.铁则直接双水解……

化合价是要标在元素的上方的,所以必须是HSO元素正上方标注化合价希望我的答案你能满意再问：在离子化学方程式中，是不是无论什么时候酸根都要分开元素标再答：嗯是的化合物无论是什么物质或者是酸跟，都是各个元

2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O再问：6H+这是哪儿来的再答：酸性溶液呀酸性高锰酸钾的氧化性强。

往Na2S溶液里通氯气出现淡黄色沉淀离子方程式S2-+Cl2==2Cl-+S↓

Cl-可以看成盐酸HCl的酸根.所以NaCl是盐

铝离子和偏铝酸根与水共同反应实质上就是双水解（1）Al(3+)+3H2O=可逆=Al(OH)3+3H(+)（2）AlO2(-)+2H2O=可逆=Al(OH)3+OH(-)（1）+（2）x3约去3个H2

5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++4H2O+Mn2+再问：必须有H+吗？？再答：必须有H+。只有在酸性条件下，MnO4-才有较强的氧化能力，才会被还原到Mn2+

ALO2+4H+=AL3++2H2O

有,通常显+2价锰元素在锰酸根离子中显+6价,在高锰酸根中显+7价.锰有-3,-2,-1,0,+1,+2,+3,+4,+5,+6,+7共11种化合价氯有-1,0,+1,+3,+4,+5,+6,+7共8

只要这个离子加上H+能变成酸,那它就是酸根离子Cl-对应的是HCl因此,楼主只要把酸去掉H+就是酸根离子了!

Cl不是酸根离子,是一个氯原子或氯元素.NaCl电离成Cl-和Na+；其中的Cl-是酸根离子,而且是无氧酸根离子,Cl-形成的酸是HCl（盐酸）.

1、酸根离子就是酸电离出氢离子后留下的离子.2、碳酸电离可以得到碳酸根离子和碳酸氢离子,所以他们都是酸根离子,硫酸电离得到硫酸根离子和氢离子,所以硫酸根离子就是酸根离子.3、同理盐酸电离得到氢离子和氯

CrO4^2-不同于Cr2O7^2-的特点是存在于中性,或者碱性环境,即方程式不能用H+配平生成物就是Fe(OH)3和Cr(OH)3CrO4^2-+3Fe2++4OH-+4H2O=3Fe(OH)3+C

用↑表示正化合价用↓表负化合价,此反应应在酸性条价下进行：8H↑+MnO4↓+5Fe2↑=Mn2↑+5Fe3↑+4H2O

碱性或中性条件下可以共存,只有在酸性条件下高锰酸根才有可能氧化醋酸根.