高中酸碱盐反应

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁

Ca(OH)2+Na2Co3能反应,因为生成caco3沉淀Ba(OH)2+CuSO4生成baso4沉淀NaOH+Zncl2,NaOH+KCl两个不能反应,因为无气体或沉淀生成再问：那Cucl2+CaC

解题技巧和说明：一、推断题解题技巧：看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之.1、常见物质的颜色：多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色.2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、

我的百度空间有一些

你要理解他们的性质乙醇甲醇不能与酸碱反应能于金属钠反应生成氢气+乙醇钠醋酸酸性物质能与金属碱反映还能与醇发生酯化反应有机物里面酸性羧酸>H2CO3>酚>HCO3-记住这个判断一些反应能否发生有用的

酸、碱、盐通性的讲解酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合.它在化学基本概念、化学基本理论的基础上,通过对酸、碱、盐基本性质的讲解,总结出学习无机化学的规律,即通过对一个具体事物的研究,掌握

碳酸钠可以和强酸反应生成盐和水如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠可以和弱酸反应生成酸式盐如Na2CO3+H20+CO2=2NaHCO3碳酸根与一些金属离子不能共存,生成沉淀如

实际上就是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子反应生成水

酸的性质：1能使石蕊试液变红；2能与活泼金属反应生成盐和氢气；3能与金属氧化物（碱性氧化物）反应生成盐和水；4能与碱反应生成盐和水；5能与某些盐（通常是弱酸盐）反应生成新盐和新酸.酸在表现出酸性时,生

1．颜色的规律（1）常见物质颜色以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液橙红色：浓溴水甲基橙溶液氧化汞等棕红色

酸碱盐之间发生的反应就是阴阳离子之间的反应,就是要结合成难电离的物质,初中阶段就是：水、气体（主要是二氧化碳）、沉淀（就是不溶物）.

楼上的有些错误,碳酸钠Na2CO3碳酸钾k2CO3碳酸氢钠NaHCO3强酸弱碱盐呈酸性常见如硫酸铜CuSO4氯化铵NH4Cl氯化铁FeCl3氯化铝AlCl3等强碱弱酸盐呈碱性常见的如醋酸钠NaAc（A

不反应再问：为什么碳酸钠能够使无色酚酞变红色呢？再答：它们的共性是阳离子都是Na+，水溶液都是碱性但是碱性产生的原因不一样NaOH呈碱性是因为电离产生了OH-Na2CO3呈碱性是因未碳酸根的水解CO3

酸碱盐主要要联系生活,要有一些必备的生活常识.尤其是厨房中的一些调味品例如醋（醋酸弱电解质）,食盐（NaCl),小苏打等溶液反应,要注意是否有气体,沉淀生成要注意说清实验现象,初中阶段主要要注意复分解

三大强酸——盐酸、硫酸、硝酸；可溶性强碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡.还有就是有机化学,有机酸很多,还有乙醇钠是强碱,比氢氧化钠还强.盐就很多了,不用特别记的.

(1)酸+盐─→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质.如:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

酸和碱反应没有任何条件酸和盐反应没有任何条件（除了盐中的硫酸钡、氯化银,这两样和所有的酸都不能反应）盐和碱反应必须都是可溶于水的物质才能反应盐和盐也是必须都是可溶于水的物质才能反应

酸碱盐专题复习－复分解反应1．复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.可简记为AB＋CD=AD＋CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）

①酸能跟碱起中和反应,生成盐和水.②酸与盐反应条件：参加反应的盐必须能溶解于酸.③碱与盐反应条件：反应物均可溶于水,生成物有沉淀.④盐与盐反应条件：反应物均可溶于水,且生成物中有沉淀.

复分解反应只是酸碱盐之间的反应?是的而且还要有气体、水或沉淀生成“为什么MgO+H2SO4=MgSO4+H2O为什么不是复分解”本人回答这个反应不属于复分解反应MgO是氧化物不是盐也不是碱更不是酸或者